3．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�

	A．	無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
	B．	含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
	C．	由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
	D．	與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-

2．已知核素${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量為w g．某元素有兩種核素 ${\;}_{Z}^{A}$X和 ${\;}_{Z}^{B}$X，其原子質(zhì)量分別為a g和b g，它們在自然界中的原子個(gè)數(shù)百分比分別為 n% 和 m%．
（1）${\;}_{Z}^{A}$X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}{W}$．
（2）${\;}_{Z}^{B}$X的中子數(shù)為B-Z．
（3）元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{12a}{W}$×n%+$\frac{12b}{W}$×m%．
（4）元素X的近似相對(duì)原子質(zhì)量為A×n%+B×m%．

1．下列說法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的不同微粒一定是由同一元素組成　
②質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒，不可能一種是分子，一種是離子　
③電子數(shù)相同的微粒，不一定由同種元素構(gòu)成　
④一種元素不可以形成不同單質(zhì)　
⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)．

A．

②④⑤

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

①②③④⑤

20．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	它能使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
	B．	它既能使溴褪色，也能使KMnO4酸性溶液褪色
	C．	它能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物可用表示
	D．	易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

19．下列各組混合物最適合用蒸餾操作分離的是（　�。�

A．

甲烷和乙烯

B．

苯和四氯化碳

C．

水和苯

D．

氯化鈉和硝酸鉀

18．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	SO3+H2O=H2SO4		B．	CH2=CH2+HClO→CH3-CHOH
	C．	CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl		D．	CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

17．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�

A．

C5H10

B．

C．

CH4O

D．

C2H4Cl2

16．如圖所示：

（1）寫出如圖中序號(hào)①～③儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號(hào)）

15．下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	25℃時(shí)pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
	C．	25℃時(shí)pH=9、濃度均為0.1mol/L的NH3•H2O、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	D．	0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

14．處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②CO₂③無水醋酸④鐵⑤NaHCO₃⑥熔融的氯化鎂⑦液氨⑧氨水⑨石灰水=10 ⑩SO₂（請(qǐng)用字母填寫）．
（1）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是：②⑩
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：②⑦⑩
（3）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①⑤⑥
（4）上述物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是：④⑥⑧⑨
（5）寫出①的水溶液和③的水溶液反應(yīng)的離子方程式OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O
（6）寫出過量的②和⑧反應(yīng)的離子方程式CO₂+NH₃﹒H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-
（7）寫出=10 ⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式H₂SO₃≒H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-≒H⁺+SO₃^2-
（8）在含0.4mol①的溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO₂，氣體被完全吸收，則反應(yīng)后的溶質(zhì)有Na₂CO₃和NaHCO₃（填化學(xué)式），該過程總的離子反應(yīng)方程式為3CO₂+4OH^-=CO₃^2-+2HCO₃^-+H₂O
（9）寫出過量的⑤和⑨的反應(yīng)的離子方程式2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-．