（2012?汕頭一模）下列表述不正確的是（　　）

一定量的液態(tài)化合物XY₂在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：XY₂+3O₂══XO₂+2YO₂，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L，則：
（1）反應(yīng)前O₂的體積是；XY₂的質(zhì)量是（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
（2）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是．
（3）若XY₂分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比為3：16，則X、Y兩元素名稱分別是和．

已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)一氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：
（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是．
（2）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）：．
（3）上述反應(yīng)中，1mol氧化劑在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）mol電子．
（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：．

（2010?唐山三模）現(xiàn)有A、B、C、D、E可溶于水的五種化合物，其組成的離子如下表，且每種離子只用一次．

陽離子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　S O 2- 4 　N O - 3

某同學(xué)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行操作，發(fā)現(xiàn)如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①C溶液顯黃色，其它溶液均為無色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分別加入A溶液均產(chǎn)生白色沉淀；
③B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量E溶液，白色沉淀量減少，但不完全消失．
（1）據(jù)此推斷它們的化學(xué)式：
A；B；C；D；E．
（2）B溶液加入少量E溶液的離子方程式．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的離子方程式．

在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
還原反應(yīng)：Mn

O

- 4

+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：．
（2）該反應(yīng)中氧化劑是，被氧化的元素是；若有0.5mol H₂O₂參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為．
（3）若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；這時(shí)若有0.5mol H₂O₂發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為．

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制960mL  1mol?L^-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖甲所示，則如圖操作應(yīng)在圖中的（填選項(xiàng)字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體g，用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小（填字母），并在圖乙中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)（填字母）．
附表　砝碼規(guī)格

	a	b	c	d	e
砝碼大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)．

煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2Fe²⁺+；
②4Fe²⁺+O₂+4H⁺

微生物  .

4Fe³⁺+；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物  .

3Fe²⁺+2S；
④2S+3O₂+2H₂O

微生物  .

4H⁺+2S

O

2- 4

．
已知：FeS₂中的鐵元素為+2價(jià)．
回答下列問題：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整．
（2）反應(yīng)③的還原劑是．
（3）觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS₂最終轉(zhuǎn)化為從煤炭中分離出來．

在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（　�。�

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2的是（　�。�

某溶液中存在大量的H⁺、Cl^-、SO₄^2-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�