12．已知NH₃難溶于CCl₄．則如圖所示裝置中，不適宜于NH₃氣體尾氣吸收的是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C₂H₈N₂．試計(jì)算：
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g/mol；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為8mol．
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是1：1，物質(zhì)的量之比是1：1；
若偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目為14N_A，偏二甲肼的質(zhì)量為105g．

10．50mL H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.24g/cm³的硫酸中，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.062 mol/L

B．

0.62 mol/L

C．

6.2mol/L

D．

62mol/L

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有三種氣體：①6.72L NH₃  ②1.204×10²³個(gè) H₂S  ③5.6g CH₄，下列關(guān)系正確的是（　　）

A．

體積大�。孩郏劲冢劲�

B．

原子數(shù)目：③＞①＞②

C．

密度大�。孩冢劲郏劲�

D．

質(zhì)量大�。孩冢劲郏劲�

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	等質(zhì)量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
	B．	NH3的摩爾質(zhì)量為17
	C．	9.03×1023個(gè)CO2分子的質(zhì)量為66g
	D．	同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）A1₂O₃在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H₂O═NaAlO₂+3Ni（OH）₂．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
則SO₃ （g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（l）△H=-130KJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO₂的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸432t．

6．有機(jī)物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C₁₀H₁₂O₅，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基．C的結(jié)構(gòu)可表示為：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂CH₂OH，C中含有的官能團(tuán)-X的名稱為酚羥基和羧基
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（3）C的核磁共振氫譜圖中有4個(gè)峰，峰面積之比為：1：2：2：1
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（5）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
a．含有苯環(huán)          b．含有羰基             c．含有酚羥基．

5．為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag⁺除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑：KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液．
（1）請(qǐng)完成下表：

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩	溶液呈血紅色	存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	存在Fe2+

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe³⁺和Fe²⁺．
Ⅱ．AgNO₃的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO₃固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并用帶火星的木條驗(yàn)證該無色氣體為O₂．
（4）【查閱資料】Ag₂O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag₂O可溶于氨水．
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：�。瓵g；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	操作	現(xiàn)象
a	加入足量氨水，振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸，振蕩	黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO₃固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO₂、O₂．

4．H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是BaO₂；H₂O₂溶液呈弱酸性，H₂O₂可以看著是一種二元酸，試寫出H₂O₂的一級(jí)電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O₂+NaClO═H₂O+NaCl+O₂↑，若生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子1mol．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中H₂O₂的含量：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是MnSO₄；若滴定中消耗0.50mol/L的高錳酸鉀溶液40.00ml，則此雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.7 g．

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 mol K2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是4NA
	B．	0.2molO3與6.72LO2均含有0.6NA個(gè)氧原子
	C．	常溫常壓下，22g  P4O6與P4O10的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.6NA
	D．	10gD216O所含的中子數(shù)為5NA