6．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20號元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、F的名稱為氧、鈣．
（2）A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式，下同），D和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO₄，寫出A和B形成的化合物中含有共價(jià)鍵的化合物的電子式．
（3）B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是Na，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）寫出C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．下面的電子運(yùn)動狀態(tài)存在的是（　�。�

A．

n=1，l=1  m=0

B．

n=2，l=0  m=±1

C．

n=3，l=3  m=±3

D．

n=4，l=3  m=±2

4．（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
完成并配平上述化學(xué)方程式．以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是C，還原產(chǎn)物是Cr₂（SO₄）₃，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A．
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．750℃時(shí)，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2MgSO₄ $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO₂+SO₂+SO₃．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為K_xFeO₂（其組成可理解為aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．
（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，4.48 L N2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NA
	B．	常溫下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	C．	7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
	D．	0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

2．已知化學(xué)反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K．

溫度	K
973K	1.47
1173K	2.15

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．

1．下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	加熱氧化銀制銀		B．	電解熔融氧化鋁制鋁
	C．	鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制銅		D．	加熱鋁與氧化鎂混合物制鎂

20．多硫化物S_x^2-（x=2～6）在堿性溶液中被BrO₃^-氧化為SO₄^2-，而BrO₃^-被還原Br^-．在反應(yīng)中，消耗BrO₃^-和OH^-的物質(zhì)的量之比為2：3，則x值為5，其反應(yīng)的離子方程式為3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O．

19．KMnO₄是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強(qiáng)．用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO₄^-氧化C₂O₄^2-的離子方程式補(bǔ)充完整：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（2）某同學(xué)為了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 0.0400mol•L的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

請分析KMnO₄溶液褪色時(shí)間變化的可能原因反應(yīng)生成的Mn²⁺對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.0400mol•L的Na₂C₂O₄溶液來標(biāo)定某KMnO₄溶液的濃度．每次準(zhǔn)確量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO₄溶液的濃度為0.02mol/L．

18．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-192kJ•mol^-1．向 M、N 中，都通入 xmol N₂ 和ymol H₂的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若x：y=1；2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＞H2
	B．	若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為90%
	C．	若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M
	D．	平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等

17．有下列物質(zhì)：①Fe�、贜a₂O�、跜O₂�、蹸u（OH）₂�、軲gCl₂⑥NH₄Cl�、逪₂SO₄�、郈₂H₅OH（酒精）⑨CO⑩蔗糖（用序號作答）
（1）按組成分類，屬于單質(zhì)的是①；屬于酸性氧化物的是③；屬于堿性氧化物的是②；屬于堿的是④；屬于鹽的是⑤⑥．屬于酸的是⑦．
（2）上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有③⑧⑨⑩．
（3）寫出上述物質(zhì)中有硫酸參與的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O；Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．