6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2		B．	可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
	C．	稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡		D．	煮沸自來水可除去其中的CaCO3

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	通常狀況下，1molCCl4含有的分子數(shù)為NA個
	B．	0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目小于0.2NA個
	C．	16.0gCuS和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.3NA
	D．	向FeI2溶液中通過適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA個

4．下列關于苯的敘述正確的是（　�。�

	A．	反應①為取代反應，有機產(chǎn)物浮在上層
	B．	反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙
	C．	反應③為取代反應，只生成一種產(chǎn)物
	D．	反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，因為苯分子含有3個碳碳雙鍵

3．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常見的氣體制備，凈化，收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置Ⅰ，用化學方程式表示制取氯氣的反應原理是MnO₂+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）若用KMnO₄與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發(fā)生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）若選用MnO₂與濃鹽酸反應制取的氯氣含有雜志氣體和．可以選擇Ⅴ裝置來除雜，裝置中盛放的溶液依次為飽和食鹽水和濃硫酸．
（4）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是吸收過量氯氣，防止空氣污染．
（5）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應從A口通入．用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是濕潤的淀粉碘化鉀試紙
（6）氯氣有毒，可選擇通過氫氧化鈉溶液來處理尾氣．發(fā)生的離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．下列實驗能說明SO₂具有漂白作用的是（　�。�
①SO₂氣體能使溴水褪色   
②SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③SO₂氣體能使品紅溶液褪色    
④SO₂氣體能使黃色的草帽變白色．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④

1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0 kJ/mol
	C．	需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
	D．	1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

20．已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）      表示，則正確的關系是（　�。�

A．

4 v（NH3）=5 v（O2）

B．

5 v（O2）=6 v（H2O）

C．

4 v（O2）=5 v（NO）

D．

2 v（NH3）=3 v（H2O）

19．鋼鐵廠在冷軋過程中會產(chǎn)生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H⁺、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蝕水利設施           b．影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）過氧化氫的主要作用是b（填字母）．
a．還原劑                  b．氧化劑
（4）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監(jiān)測時，取其樣本稀釋，測得有關數(shù)據(jù)如下：

離子	H+	Cl-	Fe2+	Fe3+
濃度（mol/L）	0.16	0.94	0.12

稀釋后的溶液中c（Fe³⁺）=0.12 mol/L．

18．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu₂S），還有Fe₂O₃、SiO₂及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

回答下列問題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄．寫出浸取時產(chǎn)生CuSO₄、MnSO₄反應的化學方程式2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=S↓+2CuSO₄+2MnSO₄+4H₂O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO₃沉淀的離子方程式為Mn²⁺+NH₃+HCO₃^-=MnCO₃↓+NH₄⁺．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-l
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0 kJ•mol^-l
則由Cu₂S與O₂加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu₂S（s）+0₂（g）═2Cu（s）+SO₂（g）△H=-217.4kJ．mol^-l ．
（6）若用含85% Cu₂S的輝銅礦來制備無水Cu（NO₃）₂．假設浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時損失Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO，其它過程中無損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無水Cu（NO₃）₂．

17．SO₂的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標，也是最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)的主要原因之一．
加大SO₂的處理力度，是治理環(huán)境污染的當務之急．
Ⅰ．電化學法處理SO₂．硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖1所示（電極均為惰性材料）：

（1）M極發(fā)生的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
（2）若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個e所帶電量為1.6×10^-19C）．
Ⅱ，溶液與電化學綜合（鈉堿循環(huán)法）處理SO₂．
（3）鈉堿循環(huán)法中，用Na₂SO₃溶液作為吸收液來吸收SO₂，該反應的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（4）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）/n（HSO₃^-）變化關系如圖2所示：
①用圖中數(shù)據(jù)和變化規(guī)律說明NaHSO₃溶液呈酸性的原因隨$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的減小，PH逐漸減小，PH減小，當$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已顯酸性，當為NaHSO₃溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液顯酸性．
②n（SO₃^2-）/n（HSO₃^-）=1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽處理，直至得到pH＞8的吸收液再循環(huán)利用，其電解示意圖如圖3：
①寫出陽極發(fā)生的電極反應式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②當電極上有2mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．