16．閱讀下列短文，回答相關(guān)問(wèn)題．
       凡海水自具咸質(zhì)，海濱地高者名潮墩，下者名草蕩，地皆產(chǎn)鹽．同一海鹵傳神，而取法則異．…候潮一過(guò)，明日天晴，半日曬出鹽霜，疾趨掃起煎煉．…總之功在晴霽，若淫雨連旬，則謂之鹽荒．又淮場(chǎng)地面有日曬自然生霜如馬牙者，謂之大曬鹽．不由煎煉，掃起即食．海水順風(fēng)飄來(lái)斷草，勾取煎煉名蓬鹽．…
------選自《天工開(kāi)物--作咸篇》（1）上文描述的是我國(guó)古代勞動(dòng)人民從海水中提取NaCl（用化學(xué)式表示）的場(chǎng)景，我們把這個(gè)方法叫作蒸發(fā)結(jié)晶法．
（2）通過(guò)以上方法得到的該物質(zhì)并不純凈，需要提純，以除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙．可將其溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作，正確的操作順序可以是cd
①過(guò)濾      ②加過(guò)量的NaOH溶液      ③加適量鹽酸④加過(guò)量Na₂CO₃溶液      ⑤加過(guò)量BaCl₂溶液
a．①④②⑤③b．④②⑤①③
c．②⑤④①③d．⑤②④①③
（3）將提純的該物質(zhì)配成飽和溶液后，置于U形管中，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
甲、乙分別為兩個(gè)電極．甲電極的名稱為：陰極，該電極上的氣體產(chǎn)物為：氫氣；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法是收集一小試管不純的氣體，用大拇指堵住試管口靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，若發(fā)出爆鳴聲證明生成的為氫氣．．寫(xiě)出U形管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

15．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體
	B．	冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體
	C．	水分子間通過(guò)H-O鍵形成冰晶體
	D．	冰晶體熔化時(shí)，H-O鍵斷裂

14．某物質(zhì)加入到溴水中振蕩混合，靜置后分為兩層，上層幾乎呈無(wú)色，該物質(zhì)是（　�。�

A．

酒精溶液

B．

四氯化碳

C．

碘化鉀溶液

D．

食鹽水

13．某高聚物的片斷結(jié)構(gòu)為合成該高分子化合物的單體是（　�。�

A．

CH2=CH2

B．

CH2=CH-CH3

C．

CH3CH2CH3

D．

CH3CH（CH3）CH3

12．以下是關(guān)于“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，回答問(wèn)題：
（1）研究的思路與方法．
①研究對(duì)象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl
其中，A適合于研究abc對(duì)平衡的影響，B適合于研究ab對(duì)平衡的影響．（填字母：a．濃度、b．溫度、c．壓強(qiáng)）
②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（2）單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究．
①濃度：將FeCl₃與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl₃溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象．
現(xiàn)象：加入濃FeCl₃溶液后的混合溶液紅色變深；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色變深；加入NaOH固體后，混合溶液紅色變淺．
②溫度：將密封并相互連通的盛有NO₂的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中．
現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色變淺．
（3）綜合（2）中研究結(jié)果，請(qǐng)總結(jié)外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)．

11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（　　）
①溴水中存在化學(xué)平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
⑥反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深．

A．

①④

B．

②③

C．

②⑥

D．

②③⑥

10．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷（丙烯）：通入溴水
	B．	乙烷（乙烯）：通入酸性高錳酸鉀溶液
	C．	CO2（SO2）：氣體通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
	D．	乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾

9．關(guān)于由鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	鋅是負(fù)極，銅是正極		B．	電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
	C．	負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2		D．	反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)

8．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	9g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)
	B．	4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
	C．	常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
	D．	22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)

7．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
	C．	Na2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
	D．	106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3