18．如圖為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一個(gè)原電池，裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則X應(yīng)為（　　）

A．

四氯化碳

B．

酒精

C．

稀硫酸

D．

植物油

17．某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）若所用稀硫酸的濃度為0.4mol/L，則至少需要硫酸溶液的體積為多少升？

16．合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　　）

	A．	金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉		B．	氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫
	C．	氯氣通入氫氧化鈣溶液中制漂白粉		D．	煅燒石灰石制生石灰

15．下列關(guān)于鐵的性質(zhì)和用途描述正確的是（　�。�

	A．	鐵在常溫下能形成致密的氧化膜，保護(hù)鐵不被空氣中的氧氣氧化
	B．	缺鐵性貧血需要補(bǔ)充鐵單質(zhì)
	C．	檢驗(yàn)Fe3+中是否存在Fe2+：取樣，在樣品溶液中先滴加新制氯水，再滴加KSCN，如果變紅，說明樣品溶液中存在Fe2+
	D．	制取Fe（OH）3膠體的步驟：在煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至燒杯中液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn)

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將質(zhì)量為相同狀況下等體積H₂質(zhì)量16倍的CO和CO₂的混合氣體，充滿盛有足量Na₂O₂且容積為22.4L的密閉容器內(nèi)（設(shè)固體物質(zhì)的體積忽略不計(jì)），用間斷發(fā)生的電火花引發(fā)反應(yīng)，使可能發(fā)生的反應(yīng)充分進(jìn)行．計(jì)算：
（1）反應(yīng)前CO和CO₂的物質(zhì)的量各為多少？
（2）最后容器里有幾種生成物？質(zhì)量各是多少？

13．填寫下列空白：
（1）3.01×10²³個(gè)SO₂分子中含有氧原子的個(gè)數(shù)為6.02×10²³SO₂氣體的質(zhì)量為32g．
（2）常溫常壓下，92g的NO₂氣體含有的原子數(shù)為4N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（3）NO和O₂可發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂．現(xiàn)有a mol NO和b mol O₂充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為a：（a+2b）．

12．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題：
一組：①Na₂O₂+CO₂
②Na₂O₂+SO₂
二組：③Na₂O₂+FeCl₃（溶液）
④Na₂O₂+FeCl₂（溶液）
三組：⑤SO₂通入品紅溶液中，加熱
⑥Na₂O₂加入到品紅溶液中，加熱
四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中
⑧Na₂O₂固體加入到紫色石蕊溶液中．
（1）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，有同學(xué)類比①的反應(yīng)寫出②的反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+SO₂═2Na₂SO₃+O₂，你認(rèn)為是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）比較分析③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，相同點(diǎn)：有大量氣泡生成，最終都有紅褐色沉淀生成，差異：前者直接生成，后者先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

11．用78g過氧化鈉分別與足量的下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①CO₂   ②H₂O   ③10%的H₂SO₄溶液   ④5%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	與CO2反應(yīng)制得的氧氣的質(zhì)量最大
	B．	與H2O反應(yīng)制得的氧氣的質(zhì)量最大
	C．	與10%的H2SO4溶液反應(yīng)制得的氧氣的質(zhì)量最大
	D．	與CO2反應(yīng)制得的氧氣的質(zhì)量等于與H2O反應(yīng)制得的氧氣的質(zhì)量

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
	B．	VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O
	C．	同周期非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
	D．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

9．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如圖1：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH₃）₄²⁺，反應(yīng)中H₂O₂ 的作用是作氧化劑
（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH₃）₄²⁺與有機(jī)物RH反應(yīng)，操作②的目的是（填序號(hào)）ab
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu²⁺在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR₂與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO₄和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO₄ 溶液．陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是O₂、H₂SO₄．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H₂SO₄．循環(huán)使用的NH₄Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH^-）過高，生成Cu（OH）₂沉淀．