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科目： 來源： 題型：填空題

10．2.4gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA．9gH2O中所含的電子數(shù)目為5NA．

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科目： 來源： 題型：填空題

9．46gNa中有2molNa原子，有2NA個(gè)Na原子，有22mol電子，有22mol質(zhì)子．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%的H2SO4和3x%的H2SO4等體積混合，所得混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%，則m與x的關(guān)系為（　�。�
A．m=2xB．m＜2xC．m＞2xD．無法判斷

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科目： 來源： 題型：填空題

7．某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw=1×10-12，該溫度＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡右移，水的離子積常數(shù)增大．該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c（OH-）=10-7mol•L-1．

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科目： 來源： 題型：解答題

6．向鐵和氧化鐵的混合物中加入480ml 0.250mol•L-1稀鹽酸后恰好完全溶解，得到只含一種金屬離子的淺綠色溶液，并收集到672ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．回答下列問題；
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用濃度為10.0mol•L-1的濃鹽酸配制480ml 0.250mol•L-1的稀鹽酸，則需要取上述濃鹽酸12.5ml．
（2）原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為2.24g．

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5．某化學(xué)興趣小組對(duì)氧化鐵和銅的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑X是淀粉水解的最終產(chǎn)物，寫出加熱后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色的沉淀．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）寫出檢驗(yàn)溶液B中陽離子的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論取溶液B少量于試管中，先加入KSCN溶液不顯紅色，再通入Cl2，溶液變紅，證明溶液B中含有Fe2+．

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4．室溫下，將100ml某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份：一份加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100ml）．試計(jì)算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.02mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目： 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的分析正確的是（　　）
A．正丁烷和異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沸點(diǎn)也相同
B．乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者均含碳碳雙鍵
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加熱可看到紅色沉淀生成

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
元素符號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．M與L形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：L＞M
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
D．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞L

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科目： 來源： 題型：解答題

1．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體可制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示：
（1）電源的負(fù)極是X．
（2）陰極的反應(yīng)式是H2O+2e-═H2↑+O2-，CO2+2e-═CO+O2-．
（3）當(dāng)生成混合氣體H2和CO共6mol，其中H2和CO物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氧氣的體積為67.2L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案