14．V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應．又能與強堿溶液反應．上述 5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28； V 由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應關系如圖：

（1）寫出W物質的一種用途高溫耐火材料或冶煉金屬鋁
（2）寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式Al（CH₃）₃+NaOH+H₂O=NaAlO₂+3CH₄↑
（3）將過量的X通人某種物質的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）4 g Z完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量熱，請寫出表示Z燃燒熱的熱化學方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol     
（5）在200 mL 1.5 mol•L^-1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48 L X氣體，完全反應后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） 
（6）Y是一種難溶物質，其溶度積常數(shù)為1.25×10^-23． 將0.01 ml Y投人1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄淸透明溶液，則鹽酸的濃度至少應為3.02×10^-2mol/L （體積變化忽略不計，結果保留三位有效數(shù)字）．

13．N_A代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
	D．	常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

12．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
	B．	有氣體參加的化學反應，增大壓強（縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
	C．	升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
	D．	催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大化學反應速率

11．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L^-1的鹽酸；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取10.0mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為0.12；
④往集氣瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A.100mL　　B.200mL　　C.500mL
讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為V_m=0.2VL•mol^-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”）．

10．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BC（填字母序號）．
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液的密度
D．溶液中Cl^-的數(shù)目
（3）下列有關容量瓶的使用方法中，不正確的是BCD（填字母序號）．
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要用量筒量取8.4mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的有C（填字母序號）．
A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線
C．在容量瓶中定容時，俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線．

9．可逆反應N₂+3H₂?2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應．
①根據圖，請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
②圖中虛線部分是通過加入催化劑來改變化學反應．
③下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是C
A．3v_正（N₂）=v_正（H₂）            B．v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
C．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）            D．2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）

8．某研究性學習小組用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究．

（1）請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）從環(huán)境保護角度考慮，該方案存在不足，簡述理由濃硫酸和銅加熱反應生成的二氧化硫是污染性氣體，如果堿液不足，過量的二氧化硫會排放到空氣中，SO₂造成環(huán)境污染；．
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，0.1 摩爾Cu 與含0.2摩爾H₂SO₄ 的濃H₂SO₄反應后，Cu 片和H₂SO₄都有剩余．①為什么余酸不與Cu片繼續(xù)反應，簡述理由隨著反應的進行，濃硫酸被消耗，變?yōu)橄×蛩�，金屬活動順序表可知銅與稀硫酸不反應，故反應一段時間后，反應物都有剩余，但反應停止了．．
②可以證明有余酸的實驗方案是ad（填寫字母編號）
（a）再加入鋅粒   （b）再加入BaCl₂溶液   （c）再加入銀粉   （d）再滴入NaHCO₃溶液
（4）實驗過程中，還觀察到銅片表面有黑色物質生成，查閱資料，預測黑色固體可能是CuS、Cu₂S、CuO中的一種，（已知金屬硫化物高溫灼燒生成金屬氧化物和SO₂．）假設學生們把實驗中得到的黑色固體收集到一起，進行實驗．以下方法一定能夠確定黑色固體成份的是C
（A）將黑色樣品溶于硝酸，觀察產生氣體的狀況加以推斷
（B）將黑色樣品溶于硝酸，觀察溶液的顏色變化加以推斷
（C）將黑色樣品稱量，并高溫充分灼燒，根據產生氣體，及質量變化加以判斷
（D）將黑色樣品在高溫下充分灼燒，通過觀察殘留固體的顏色來加以判斷．

7．下列各種物質中所含原子個數(shù)最多的是（　�。�

A．

0.4mol氧氣

B．

4℃時5.4mL水

C．

10g Ne

D．

5.6g CO

6．請用電子式表示下列化合物的形成過程
MgCl₂H₂SNa₂OH₂O₂2H•+2→．

5．下列說法中正確的一組是（　�。�

	A．	H2和D2互為同位素		B．	和互為同分異構體
	C．	正丁烷和異丁烷是同系物		D．	正丁烷和異戊烷是同系物