14．在給定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Na$\stackrel{o_{2}/常溫}{→}$Na2O2$\stackrel{水}{→}$NaOH		B．	HCl（濃）$→_{△}^{MnO_{3}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
	C．	Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3		D．	Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{電解}{→}$Al

13．丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH-COOH．下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)		B．	水溶液能使pH試紙變紅
	C．	是乙酸的一種同系物		D．	所有原子可能處于同一平面

12．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

MgCl2

B．

Ca（OH）2

C．

H2O

D．

N2

11．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．
（1）用圖示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂，防止污染環(huán)境．
（2）檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否氧化變質(zhì)的方法是取少量樣品溶于水，先加入過(guò)量稀鹽酸，再滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品已經(jīng)變質(zhì)，反之則未變質(zhì)．
（3）為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品純度，準(zhǔn)確稱取0.2500g Na₂SO₃樣品于錐形瓶中，并加入40.00mL 0.05000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，過(guò)量的碘用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（雜質(zhì)與碘不反應(yīng)）．反應(yīng)方程式為：
Na₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+Na₂SO₄
2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆
①滴定過(guò)程中應(yīng)選擇淀粉溶液作指示劑．
②計(jì)算樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程）

10．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見(jiàn)的化工原料．
（1）取少量碳酸鈉固體溶于水，滴加酚酞試液后溶液呈紅色，加熱后溶液紅色變深，請(qǐng)結(jié)合有關(guān)方程式用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)．若將CuSO₄溶液投入到NaHCO₃飽和溶液中，立即產(chǎn)生大量氣體生成，同時(shí)得到藍(lán)綠色的沉淀Cu₂（OH）₂CO₃，反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4HCO₃^-═Cu₂（OH）₂CO₃↓+3CO₂↑+H₂O．

（2）用0.1000mol•L^-1的鹽酸滴定10.00mL 0.1000mol•L^-1的碳酸鈉溶液，溶液pH值與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖1所示．已知室溫時(shí)飽和CO₂溶液的pH約為3.9，0.05mol•L^-1 NaHCO₃的pH約為8.3．
①準(zhǔn)確量取10.00mL0.1000mol•L^-1的碳酸鈉溶液所用的儀器為（堿式）滴定管或移液管，用甲基橙為指示劑滴定到C點(diǎn)時(shí)，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴鹽酸加入時(shí)，溶液由黃色變成橙色（半分鐘不變色）．
②當(dāng)鹽酸用量為5mL時(shí)，溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；水的電離程度比較：A點(diǎn)＞C點(diǎn)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知25℃時(shí)CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9．若將濃度為2×10^-4 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與CaCl₂溶液等體積混合生成CaCO₃沉淀，則混合前CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol•L^-1．已知CaCO₃溶解是吸熱過(guò)程，p（Ca²⁺）=-lgc（Ca²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-），若b點(diǎn)溫度為25℃，則圖2中a點(diǎn)溫度＜25℃（填“＞”、“＜”或“相等”）．

9．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

	A．	圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
	B．	圖表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
	C．	圖表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
	D．	圖表示表面有氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化曲線

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.02 NA
	B．	1L 0.1 mol•L-1的NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA
	C．	密閉容器中0.1 mol N2與0.3 mol H2一定條件進(jìn)行反應(yīng)，生成氨分子數(shù)目為0.2 NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（　�。�

	A．	NaHSO4═Na++H++SO42-		B．	AgCl═Ag++Cl-
	C．	Ba （OH）2═Ba2++2OH-		D．	CH3COONH4?NH4++CH3COO-

6．用一種試劑將NaCl、MgCl₂、AlCl₃、（NH₄）₂SO₄四種無(wú)色溶液鑒別出來(lái)，該試劑是（　�。�

A．

Na2CO3溶液

B．

AgNO3溶液

C．

NaOH溶液

D．

BaCl2溶液

5．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（　　）

A．

生石灰-Ca（OH）2

B．

小蘇打-KHCO3

C．

重晶石-CaSO4

D．

醋酸-C2H4O2