10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個分子
	B．	2H既可表示2個氫原子，又可表示2mol氫原子
	C．	1mol氯含有6.02×1023個電子
	D．	阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)值近似值為6.02×1023

9．由CuO、Fe₂O₃組成的混合物中，兩種化合物的物質(zhì)的量之和是0.2 mol，放入500mL 1.0mol•L^-1的鹽酸溶液中，混合物恰好完全溶解．則混合物中CuO的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.05mol

B．

0.125mol

C．

0.175mol

D．

0.025mol

8．常溫下體積相同的鹽酸和氯乙酸（CH₂ClCOOH）兩種溶液中，c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）=0.01mol•L^-1，回答下列問題：
（1）上述兩種酸溶液中，pH（鹽酸）＞（填“＜”“=”或“＞”）pH（氯乙酸）．
（2）兩種溶液分別加入足量的Zn，產(chǎn)生氣體較多的是氯乙酸．
（3）兩種溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，c（Cl^-）=（填“＜”“=”或“＞”）c（CH₂ClCOO^-）理由是稀釋后，兩離子物質(zhì)的量不變，體積依然相等，所以c（Cl^-）=c（CH₂ClCOO^-）．

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3N_A個氟原子，有27N_A個電子．

6．根據(jù)下列要求填寫：
（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布：
O：1s²2s²2p⁴
P：1s²2s²2p⁶3s²3p³
（2）寫出下列微�；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式：
Fe²⁺：3d⁶
Co：3d⁷4s²
（3）畫出下列元素的原子軌道式：
C：
N：．

5．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子稱為“未成對電子”．下列有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
	B．	核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
	C．	核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
	D．	核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

3．下列各組多電子原子的原子軌道能量高低比較中，錯誤的是（　�。�

A．

3px＜3py

B．

2s＜2p

C．

3s＜3d

D．

4s＞3p

2．選擇下列某種答案的序號，填入表的空格．
①同位素   ②同素異形體   ③同分異構(gòu)體   ④同系物   ⑤同種物質(zhì)

物質(zhì)名稱	正丁烷與異丁烷	紅磷與白磷	庚烷與戊烷	氯仿與三氯甲烷	氕與氘、氚
相互關(guān)系	③	②	④	⑤	①

1．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．Zn的核外電子運動狀態(tài)30 種
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液反應生成Cu₂O沉淀．
①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²雜化． 
②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3N_A．
③在1個Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為4．
（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g•cm^-3  N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為$\frac{224}{a{N}_{A}}$ cm³．