12．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，所用玻璃儀器有哪些漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O．
（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式，離子反應(yīng)寫離子方程式．
①Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-；
②Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
③[Al（OH）₄]^-+H⁺═Al（OH）₃↓+H₂O；
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物種類最多的是（填元素符號）C．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式或．
（4）W是第五周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是BD． 
A．最高正化合價為+6價
B．氣態(tài)氫化物比H₂S穩(wěn)定
C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱
D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）如圖乙，由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子的鑒定方法：取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子．

10．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（　�。�

	A．	圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化
	B．	圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
	C．	圖b可以表示氧化鈣與水反應(yīng)的能量變化
	D．	圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

9．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖1：

回答下列問題：
（1）工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg（OH）₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料豐富，成本低．
（2）從過程①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl₂溶液（填寫化學(xué)式）的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌 （填操作方法）可得純凈的Mg（OH）₂．
（3）圖2是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程③的實(shí)驗裝置圖：其中裝置A的作用是制備干燥的HCl氣體．
（4）寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（5）金屬M(fèi)g在CO₂中完全燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是C．
A．碳單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒半徑：r（Mg²⁺）＞r（Mg）
C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能．

8．下列有關(guān)離子組的評價及相關(guān)離子方程式均正確的是（　　）

選項	離子組	評價及離子方程式
A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：Fe2++2H+=Fe3++H2↑
B	Na+、K+、HCO3-、OH-	不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
C	Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-	能大量共存于同一溶液中
D	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存于同一溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．完成下列計算：
（1）合成氨時，假設(shè)100L的氮?dú)馀c氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為20%．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O₂反應(yīng)．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時，氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%，計算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù)9.8%．（設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%，寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mL O₂混合后緩緩?fù)ㄈ胨�中，恰好被完全吸收．�?nbsp;已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	75%	11.44%	13.56%

6．回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．寫出生成Fe²⁺所有可能的離子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為66.7%．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．計算放出H₂的體積為13.44升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO₂的溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為100或900mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為120ml）1.87mol/L．

5．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO₂、N₂O₄混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO₃）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm³）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO₃（質(zhì)量m₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂（質(zhì)量m₂）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO₃和60%的Mg（NO₃）₂溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H₂O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO₂．若將尾氣NO和NO₂的平均組成用NO_x表示，則x=1.8．

4．相等物質(zhì)的量的CO和CO₂相比較，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)目之比為 1：1
②它們所含的O原子數(shù)目之比為 1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為  2：3
④它們所含的C原子數(shù)目之比為 1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為 7：11．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

3．下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是（　�。�

選項	待提純物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑及主要操作方法
A	苯	溴單質(zhì)	加亞硫酸鈉溶液洗滌，分液
B	淀粉膠體	葡萄糖	水，過濾
C	甲烷	乙烯	通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
D	乙酸乙酯	乙酸	加入氫氧化鈉溶液，分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D