15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的原因之一
	B．	燃料脫硫和減少汽車尾氣排放都能減少酸雨的產(chǎn)生
	C．	從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
	D．	用食醋可以除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

14．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明：KAl（SO₄）₂可完全電離生成K⁺、Al³⁺、SO₄^2-：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體BAl₂O₃；沉淀DFe₂O₃．
（3）寫出②的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

13．電解法冶煉鋁的原料是Al₂O₃，可由自然界中鋁土礦獲得，其生產(chǎn)過程可表示為：鋁土礦（主要成分Al₂O₃，雜質(zhì)SiO₂、Fe₂O₃）→Al（OH）₃→Al₂O₃→Al．
從鋁土礦到Al（OH）₃的轉(zhuǎn)化有兩種方案：
方案1：

方案2：

回答下列問題：
（1）寫出方案2中，向鋁土礦中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（2）上述流程中，試劑A的化學(xué)式為CO₂；試劑B的化學(xué)式為NH₃•H₂O或NH₃；過濾③中，所得固體為Al（OH）₃，所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO₃（填化學(xué)式）
（3）在生活中，常利用Al與Fe₂O₃間的鋁熱反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．
①已知0.1molAl與足量的Fe₂O₃粉末完全反應(yīng)（產(chǎn)物都為固態(tài)），放出41.42kJ的能量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol^-1．
②除了Fe₂O₃，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑．下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是a
a．MgO           b．V₂O₅        c．Fe₃O₄        d．MnO₂．

12．25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ•mol^-1，石墨的燃燒熱為393.5kJ•mol^-1．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）

	A．	H2SO4（aq）+Ba （OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
	B．	2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	C （s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
	D．	C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol-1

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60mL 同濃度鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：則下列說法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	510	770	918
氣體體積/mL	560	672	672

	A．	甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過量的
	B．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
	C．	合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1：1
	D．	丙組充分反應(yīng)后鋁的物質(zhì)的量為0.01mol

10．已知反應(yīng)：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂對(duì)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�

	A．	CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化		B．	SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	C．	FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物		D．	1molO2反應(yīng)氧化2molCuFeS2

9．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol CO2和1mol CO所占的體積相同，所含分子數(shù)相同
	B．	1g CO和1g CO2所占的體積不同，所含分子數(shù)不同
	C．	在任何情況下，1mol CO2和64g SO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同
	D．	某物質(zhì)若含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L

8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	金屬原子失去電子越多，還原性越強(qiáng)
	B．	鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液氧化性更強(qiáng)
	C．	工業(yè)上鎂鋁單質(zhì)都是電解對(duì)應(yīng)熔融的氯化物得到的
	D．	強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

7．下列實(shí)驗(yàn)方法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�

	A．	用10ml量筒量取7.5ml稀鹽酸
	B．	用托盤天平稱取25.20gNaCl晶體
	C．	用蒸發(fā)結(jié)晶的方法由硫酸銅溶液制取藍(lán)帆
	D．	用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

6．前四周期A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次增大，A元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等，B元素具有三個(gè)能級(jí)且所排電子數(shù)相同，D元素2p能級(jí)上電子數(shù)是2s能級(jí)的兩倍；D和E相鄰且同主族．F是第四周期未成對(duì)電子最多的原子，G是目前使用量最多的金屬．
請(qǐng)回答下列問題：（用推出的元素符號(hào)或者化學(xué)式作答）
（1）F的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（2）BD₃^2-中B原子的雜化方式為sp²雜化，該離子的空間構(gòu)型為平面正三角形
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)的化學(xué)式NH₄NO₃或者NH₄NO₂，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強(qiáng)下，測(cè)得的密度比該壓強(qiáng)下理論密度略大，請(qǐng)解釋原因NH₃通過氫鍵形成“締合”分子，導(dǎo)致相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，分子間距離減小，導(dǎo)致密度反常增大．
（4）E和G形成的某種晶胞如下圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS，假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{ρ×N}_{A}}}$cm．