氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發(fā)生反應(yīng)．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，提出合理的建議（寫出一條即可）．
（2）如圖是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K	398	498
平衡常數(shù)K	K1	K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=；
②試判斷K₁K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH₃（g）燃燒的方程式為4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（l），已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.0kJ/mol
請計算NH₃（g）的燃燒熱．

如圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫常壓下A、G為氣態(tài)單質(zhì)，C為液態(tài)單質(zhì)，I為黃色固體單質(zhì)．D的焰色反應(yīng)呈黃色，E遇淀粉變藍．

請回答：
（1）I物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）已知A、C、E均能與G反應(yīng)，反應(yīng)條件由易到難的順序為（用化學(xué)式表示）．
（3）寫出反應(yīng)?的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）在少量AgNO₃溶液中滴加D溶液至恰好反應(yīng)，再加入J溶液，描述現(xiàn)象．
（5）已知A與E的水溶液可以進一步發(fā)生反應(yīng)，在整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol E轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×10²³．寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式．

欲測定某NaOH溶液的濃度，操作步驟如下：
①用堿式滴定管量取25.00mL待測溶液注入錐形瓶中；
②向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，用0.1000mol/L標準鹽酸進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁ mL；
③重復(fù)以上過程，第二次測得所耗鹽酸的體積為V₂ mL．
請回答：
（1）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察，滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由．
（2）

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

請計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

控制適當?shù)臈l件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

在密閉容器中進行反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0，測得c（CH₄）隨反應(yīng)時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　　）
①C、CO  ②AlCl₃、Al（OH）₃  ③N₂、NO  ④S、SO₂．

關(guān)于下列圖示的說法正確的是（　�。�

（2012?焦作一模）下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�