3．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（2）Na₂A的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．
（3）若溶液M由2mol•L^-1H₂A溶液與2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
（4）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序為②＞③＞①．
（5）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關系為均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似
	B．	Zn2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
	C．	基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖：
	D．	基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖：

1．草酸（H₂C₂O₄）是菠菜中國含量較多的一種二元弱酸，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而鈣鹽難溶于水，請回答下列問題：
（1）草酸根可被酸性KMnO₄溶液氧化：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn₂+10CO₂↑+8H₂O，實驗測得，該反應過程中MnO₄^-的濃度變化情況如圖所示，請解釋60秒后c（MnO₄^-）迅速減小的原因可能是：反應生成的錳離子對反應起到催化劑的作用．
（2）已知KHC₂O₄溶液的pH＜7：
①c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）（填“＞”“＜”“=”）．
②濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液中：①NH₄HC₂O₄  ②KHC₂O₄  ③H₂C₂O₄  ④Na₂C₂O₄，c（C2O₄^2-）由大到小的順序為④②①③（填序號）．
（3）已知20℃時，K_sp（CaC₂O₄）=2.5×10^-9、K_sp（CaSO₄）=2.0×10^-4、K_sp（CaCO₃）=9.0×10^-9．
①向CaSO₄混濁液中加入0.1mol•L^-1的Na₂C₂O₄的離子方程式為CaSO₄（s）+C₂O₄^2-?CaC₂O₄（s）+SO₄^2-．
②在0.1mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液中通入HCl至pH=7時（忽略溶液體積變化）．溶液中c（Cl^-）＞c（HC₂O₄^-+c（H₂C₂O₄）（填“＜”“＞”“=”）

2．下列鋼鐵腐蝕屬于原電池原理的是（　�。�

	A．	吸氧腐蝕		B．	與稀鹽酸反應
	C．	與氧氣反應		D．	高溫下與水蒸氣反應

1．材料、能源、信息、環(huán)境與化學關系密切，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	我們使用合金是因為它比純金屬具有更優(yōu)良的機械性能
	B．	鋼化玻璃、有機玻璃、石英玻璃均屬于硅酸鹽材料
	C．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
	D．	高純度的二氧化硅廣泛應用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

20．在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、Al3+、SO42-、NO3-		B．	K+、Na+、CO32-、NO3-
	C．	K+、NH4+、MnO4-、SO42-		D．	Na+、K+、NO3-、HCO3-

19．在標準狀況下盛滿HCl氣體的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，使水充滿燒瓶，如果氯化氫均溶解在燒瓶中（假設HCl無損失），所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

1mol/L

B．

0.5mol/L

C．

0.045mol/L

D．

0.45mol/L

18．下列金屬中與水不可能發(fā)生反應的是（　�。�

A．

鉀

B．

鋁

C．

鎂

D．

銅

17．下列描述的一定是金屬元索的是（　　）

	A．	原子核內(nèi)有4個質(zhì)子的元素		B．	能與水反應的單質(zhì)
	C．	原子的最外層只有2個電子的元素		D．	能形成離子化合物的元素

16．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)在水或在熔融條件下能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

A．

①③

B．

②④

C．

①②④

D．

②③④