4．SO₂和SO₃是硫元素的兩種氧化物，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①SO₂摩爾質(zhì)量為64g/mol，2.408×10²³個(gè)SO₂分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是8.96L．
②等質(zhì)量的SO₂和SO₃所含分子個(gè)數(shù)比為5：4，氧原子個(gè)數(shù)比為5：6，80℃101KPa時(shí)它們的體積之比為5：4，其密度之比為4：5．
③若將40gSO₃溶于水形成250mL溶液，所得溶液中的溶質(zhì)是H₂SO₄，c（H⁺）為4mol•L^-1．若使這250mL溶液與NaOH完全反應(yīng)，需要的NaOH質(zhì)量是40g．

3．某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進(jìn)行過濾，操作上錯(cuò)誤的地方有（　�。�

A．

4 處

B．

3 處

C．

2 處

D．

1 處

2．加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是（　�。�

A．

試管

B．

集氣瓶

C．

蒸發(fā)皿

D．

坩堝

1．下列離子方程式書寫正確是（　　）

	A．	硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O══Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	Na與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	碳酸鈉與氫氧化鈉：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

9．若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，請按要求完成以下空格．
（1）100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，密度為1.71g/mL的Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-的數(shù)目為0.3N_A，含Al³⁺的物質(zhì)的量為0.2mol，倒出80mL后剩余溶液中c（Al³⁺）=2mol/L，若再加水稀釋至溶液為100mL，則此時(shí)c（SO₄^2-）=2.4mol/L．
（2）3mol O₂與2mol O₃質(zhì)量之比為1：1，分子個(gè)數(shù)之比為3：2，原子個(gè)數(shù)之比1：1，它們在同溫同壓下的體積比是3：2．若將它們混合，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.4g/mol，混合氣體的密度與氫氣的相對密度為19.2．
（3）1.01×10⁵Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)X_n的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為$\frac{22.4d}{n}$．

8．蒸干下列溶液能得到對應(yīng)固態(tài)物質(zhì)的是（　�。�

	A．	次氯酸鈉溶液：次氯酸鈉		B．	亞硫酸鈉溶液：亞硫酸鈉
	C．	氯化銅溶液：氯化銅		D．	硫酸鋁溶液：硫酸鋁

7．已知Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是Ca（ClO）₂，還原劑是HCl．
（2）反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了酸性、還原性．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

6．常溫下，10.0mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液加水稀釋至500mL，所得H₂SO₄溶液的濃度為0.02mol/L；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積變?yōu)?.40mL，所得H₂SO₄溶液的濃度為4.2mol/L．

5．向500mL CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入16.8g鐵粉，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得6.4g銅．要使SO₄^2-完全沉淀，需加入2.0mol/L BaCl₂溶液500mL．求：
（1）溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量．

4．在溶液中加入足量的Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na+、Fe2+、Cl-、SO42-		B．	K+、CO32-、Cl-、SO42-
	C．	Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-		D．	Na+、Cl-、CO32-、Fe3+