14．下列電離方程式正確的是（　�。�

	A．	CuSO4═Cu+2+SO4-2		B．	NH4NO3═NH4++NO3-
	C．	Na2CO3═Na2++CO32-		D．	KClO3═K++Cl-+3O2-

13．下列敘述中正確的是（　　）
①Na₂O和Na₂O₂都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下容易被氧化
④Na₂O₂可作供氧劑，而Na₂O不行
⑤除去Na₂CO₃固體中混有的NaHCO₃，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．

A．

③④⑤

B．

②④⑥

C．

②③④

D．

①②⑥

12．把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）

A．

10 （b-2a）mol•L-1

B．

5（b-2a）mol•L-1

C．

2（b-a）mol•L-1

D．

10（2a-b）mol•L-1

11．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）₃膠體、冰水混合物
②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HT
③同素異形體：C₆₀、碳納米管、金剛石、石墨
④電解質(zhì)：膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀
⑤煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化
⑥硅酸鹽：光導(dǎo)纖維、水晶、玻璃、水玻璃．

A．

①②④⑤

B．

③④⑤

C．

③④⑥

D．

①②③④⑤⑥

10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①0.5molO₃與11.2LO₂所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
③2L 1mol•L^-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2N_A
④常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
⑤在2L0.1mol•L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.2N_A
⑥在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A
⑦1mol羥基中電子數(shù)為10N_A
⑧20gD₂O含有的電子數(shù)為10N_A
⑨7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.2N_A
⑩8.7g MnO₂與40mL 10 mol•L^-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A．

A．

①②④⑧

B．

③⑥⑨⑩

C．

④⑤⑧⑨

D．

④⑤⑥⑧

9．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

	A．	單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y
	B．	X的生成速率與Z的消耗速率相等
	C．	X、Y、Z的濃度相等
	D．	X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

8．在進(jìn)行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（　�。�

	A．	測量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中
	B．	應(yīng)該向酸（堿）中慢慢滴加堿（酸）
	C．	反應(yīng)前需要用溫度計(jì)測量酸（堿）溫度
	D．	反應(yīng)中酸或堿應(yīng)適當(dāng)過量

7．下列敘述正確的是（　　）

	A．	溫度不變，向NH3•H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，電離平衡常數(shù)減小
	B．	pH=12的NH3•H2O溶液加水稀釋10倍后，其pH=11
	C．	向氯化銀的濁液中加入少量氯化鈉，則氯化銀的溶解程度減小
	D．	在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，有c（Na+）+C（H+）=c（S2-）+C（OH-）+C（HS-）

6．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COCH₃（aq）+I₂（aq）→CH₃COCH₂I（l）+HI（aq）．下列條件的改變對該反應(yīng)的反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�

A．

增大c（CH3COCH3）

B．

增大c（I2）

C．

升高溫度

D．

增大壓強(qiáng)

5．NaClO₂是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
步驟一：利用NaClO₃在硫酸作用下與SO₂反應(yīng)生成ClO₂和一種酸式鹽．
步驟二：將ClO₂在NaOH溶液中與H₂O₂反應(yīng)即可生成NaClO₂
回答下列問題：
（1）NaClO₂中Cl的化合價為+3．
（2）寫出步驟一中生成ClO₂的化學(xué)方程式2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄．
（3）步驟二反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O₂．