12．CH₄-O₂燃料電池具有放電穩(wěn)定，無污染等優(yōu)點(diǎn)，如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖：

請認(rèn)真讀圖，回答以下問題：
（1）通入CH₄氣體的一極為燃料電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，
（2）請寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O，其附近的PH值變�。ㄌ睢安蛔儭被颉白兇蟆被颉白冃　保�
（3）如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng)，則電路中轉(zhuǎn)移8mol的電子，a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為89.6L．

11．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，某同學(xué)用它們的水溶液之間做下列實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象如下：
?A的溶液與B的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
?B的溶液與D的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為灰綠色最終變成紅褐色．
?在C的溶液中慢慢滴加D的溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量的D溶液，白色沉淀逐漸消失．
請認(rèn)真審題，回答下列問題：
（1）試推斷出A是BaCl₂（填化學(xué)式），B是FeSO₄（填化學(xué)式）．
（2）在如果是在D的溶液中慢慢滴加C的溶液，則現(xiàn)象為先有白色沉淀，后沉淀消失，請用離子反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生沉淀的過程：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）請寫出實(shí)驗(yàn)?中顏色由“白色→灰綠色→紅褐色”有關(guān)的反應(yīng)：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，實(shí)驗(yàn)室保存B物質(zhì)往往采用在B物質(zhì)溶液中加入Fe和HCl（填化學(xué)式）．

10．將10mL0.1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�

	A．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（H+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（NH4+）		D．	c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

9．體積相同、濃度相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別與足量的鋅粒（假設(shè)鋅粒的顆粒大小相同，質(zhì)量也相同）反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	生成氫氣是HCl溶液多
	B．	生成氫氣是CH3COOH溶液多
	C．	反應(yīng)速率是HCl溶液與鋅反應(yīng)的快
	D．	反應(yīng)速率是CH3COOH溶液與鋅反應(yīng)的快

8．體積相同、PH也相同的H₂SO₄溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（　�。�

	A．	相同		B．	H2SO4溶液消耗的NaOH多
	C．	HCl溶液消耗的NaOH多		D．	無法比較

7．對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂中，K_{正反應(yīng)}代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K_{逆反應(yīng)}代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是，（　　）

	A．	K正反應(yīng)=K逆反應(yīng)		B．	K正反應(yīng)＞K逆反應(yīng)
	C．	K正反應(yīng)＜K逆反應(yīng)		D．	K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1

6．NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N₂和CO₂，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（　　）

	A．	降低壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率
	B．	使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
	C．	升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
	D．	增大壓強(qiáng)可以加快此反應(yīng)的速率

5．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl₂已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；
（4）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：玻璃棒．（填寫儀器名稱）

4．將一定量的CO₂通入100g氫氧化鈉溶液中恰好完全吸收，形成不飽和溶液，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．試分析解答：
（1）通入的CO₂的質(zhì)量為6.6g；
（2）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得不飽和溶液的質(zhì)量．

3．把m g苯甲酸和對苯二甲酸（）的混和物溶于100mL 1mol/L NaOH溶液中，然后用0.5mol/L H₂SO₄溶液滴定過量的NaOH，消耗硫酸溶液30mL．另取m g上述混和物溶于過量甲醇中，加入少量濃硫酸，加熱使完全反應(yīng)，分離、精制，得到酯的混和物，其質(zhì)量比 m g增加15.8%，則m的數(shù)值為多少？