12．下列敘述中涉及的反應屬于取代反應的是（　�。�

	A．	一定條件下，苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液生成硝基苯
	B．	乙烯在催化劑作用下水化成乙醇
	C．	鈉在乙醇中生成乙醇鈉
	D．	水壺中的水垢通常用醋洗去

11．下列對有機物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（　　）

	A．	硝基、羥基、氯原子、苯環(huán)、甲基都是官能團
	B．	鄰二甲苯不存在同分異構(gòu)體，說明苯分子中所有的碳碳鍵都是完全相同的
	C．	乙烯、苯分子中所有原子共平面
	D．	CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體

10．2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物．已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．
（1）該氮氫化合物的分子式為N₂H₄，結(jié)構(gòu)式為．
（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH₃+HCl═NH₄Cl．試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

9．請回答下列問題：
（1）已知石墨晶體是平面六邊形層狀結(jié)構(gòu)，其最小碳環(huán)是六元環(huán)，一個碳原子被3個最小環(huán)共用，該晶體中，碳原子數(shù)與C-C鍵的數(shù)目之比為2：3；層與層之間的作用屬于范德華力．
（2）水分子內(nèi)的O-H鍵（代碼是a）、分子間的范德華力（代碼是b）、分子間氫鍵（代碼是c）由強到弱的順序為a＞c＞b．（用代碼填充）
（3）對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛的原因是前者存在分子間氫鍵，后者存在分子內(nèi)氫鍵．
（4）某晶體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm³，用X射線研究該晶體的結(jié)果表明，在邊長為1×10^-7cm的立方體中僅有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量約為150.5．

8．已知CuCl₂溶液與乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

請回答下列問題：
（1）指出H、O、N三種元素的電負性的大小順序O＞N＞H．
（2）乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是sp³，乙二胺沸點高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是前者分子間存在氫鍵．
（3）上述配離子中含有的化學鍵類型有：a、b、c．（填寫代碼，多選）；
a配位鍵     b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
（4）該配合物[Cu（en）₂]Cl₂的系統(tǒng)命名為氯化二乙二胺合銅（II）：其中銅離子的配位數(shù)是4．

7．完成下列各小題：
（1）在CuSO₄溶液中滴入少量稀氨水，現(xiàn)象是：出現(xiàn)淡藍色沉淀，反應的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；繼續(xù)滴入過量稀氨水，發(fā)現(xiàn)難溶物溶解并生成深藍色溶液，測得該溶液中的主要離子是[Cu（NH₃）₄ （H₂O）₂]²⁺，已知該配離子空間構(gòu)型呈八面體形，則銅離子的雜化方式為sp³d²，配體有2種，配體分子的空間構(gòu)型依次是三角錐形；V形．
（2）寫出₂₇Co³⁺離子的價電子排布式3d⁶，已知鈷₂₇Co³⁺的配位數(shù)為6，有一種組成為Co（NH₃）₅Cl₃的配合物，取此配合物1mol與足量AgNO₃溶液反應僅能析出2molAgCl沉淀，則該配合物的化學式為：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂．

6．從下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg選出其中的一種或幾種，組成典型的四類晶體，要求：每種元素只能出現(xiàn)一次；所填物質(zhì)必須能夠回答問題（2）和（3）：
（1）填充下表：

物質(zhì)代號	A	B	C	D
晶體類型	離子晶體	原子晶體	分子晶體	金屬晶體
相應的化學式

（2）構(gòu)成晶體B的基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
D中原子采取的堆積方式為A₃最密堆積．
（3）將晶體A溶于水，在所得的溶液中加入足量的鹽酸，寫出該反應的離子方程式2H⁺+S^2-=H₂S↑．

5．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)．已知硼酸的熔點較高，常溫下呈固態(tài)，微溶于水．請回答：
（1）硼酸分子中B原子雜化軌道的類型是sp²，同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（2）硼酸與氫氧化鈉反應方程式為：H₃BO₃+NaOH=NaB（OH）₄，產(chǎn)物Na[B（OH）₄]中所含化學鍵類型為離子鍵、配位鍵和極性鍵，其中[B（OH）₄]^-離子的空間構(gòu)型是正四面體．

4．在CH₂=CHCl分子中，C和Cl成鍵采用的軌道是（　　）

A．

p-p

B．

sp-p

C．

sp2-p

D．

sp2-s

3．下列各組微粒中，不能形成配位鍵的是（　　）

A．

Cu2+、H2O

B．

Ag+、NH4+

C．

Zn2+、NH3

D．

Fe3+、SCN-