16．在催化劑作用下，可利用太陽能將H₂0分解，制取清潔能源H₂，若分解0.01mo1H₂O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	生成H2的質(zhì)量為0.01g
	B．	生成的H2中含有的氫原子數(shù)為1.204×l023個(gè)
	C．	生成H2的體積為0.112L（以標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	D．	生成H2的物質(zhì)的量為0.01mol

15．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5 121.9 kJ•mol^-1．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H₂+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-．

（3）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，陰極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1mol H₂被消耗時(shí)，Cu₂O的理論產(chǎn)量為144g．

14．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�

	A．	0.3 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 mol
	B．	當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol•L-1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol•L-1
	C．	在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
	D．	10℃時(shí)，100 mL 0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，因此三氯化鐵晶體是離子晶體
	C．	Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅
	D．	SO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子

12．同溫、同壓下等質(zhì)量的SO₂氣體和CO₂氣體，體積之比11：16，原子數(shù)目之比為11：16，密度比為16：11，氧元素的質(zhì)量比為11：16．

11．堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應(yīng)用非常廣泛，其工作時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2MnO₂+H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Zn為負(fù)極，MnO2為正極
	B．	Zn為正極，MnO2為負(fù)極
	C．	工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
	D．	Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)

10．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	d為石墨，鐵片腐蝕加快
	B．	d為石墨，石墨上有氣泡產(chǎn)生
	C．	d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
	D．	d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)式為：O2-4e-+2H2O═4OH-

9．向100mL 0.1mol•L^-1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)Al（OH）3開始溶解
	B．	c點(diǎn)溶液呈中性
	C．	b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	D．	ab段與bc段消耗的Ba（OH）2溶液的體積相等

8．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
	B．	第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
	C．	同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)
	D．	ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用，說法不正確的是（　　）

	A．	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
	B．	濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性
	C．	二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色
	D．	福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生