19．如表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖所示關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	X	Y	Z
A	光導(dǎo)纖維	酸性氧化物	傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料
B	純堿	堿	化合物
C	氧化物	化合物	純凈物
D	H2SO4	含氧酸	強(qiáng)酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	16 g O2所含的原子數(shù)目為NA
	B．	0.5 mol H2O2含有的原子數(shù)目為1.5NA
	C．	1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
	D．	0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

17．完成下列各題 
（1）寫出物質(zhì)的名稱：
①乙苯    ②2-丙醇
③苯甲醇�、�2-甲基-1-丁烯
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，5-二甲基-2，4-己二烯C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂       ②間二甲苯③二乙酸乙二酯④甘氨酸H₂NCH₂COOH．

16．如表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2		①			②	③
3			④			⑤	⑥

（1）表中元素②最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為，元素③和⑤對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是H₂O（寫化學(xué)式，下同），元素②和⑥對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是HClO₄．
（2）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)④的原理是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（4）0.2mol的單質(zhì)⑥與100ml2mol•L^-1的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是1：1．

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，無(wú)法求H2的燃燒熱
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性
	C．	已知500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無(wú)法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，無(wú)法得出△H2＞△H1

14．列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)
	B．	活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物
	C．	H+、K+、S2-、Br-能在Fe（OH）3膠體中大量共存
	D．	AgI膠體在電場(chǎng)中定向運(yùn)動(dòng)，是因?yàn)槟z體是帶電的

13．實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地?cái)[放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律的擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖．做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，某同學(xué)取用BaCl₂溶液后，應(yīng)把它放回的位置是（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�

	A．	N2、H2均為0.18mol/L		B．	N2為0.15mol/L
	C．	N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/L		D．	NH3為0.4mol/L

11．下列物理量中不是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一的是（　�。�

A．

物質(zhì)的量

B．

密度

C．

長(zhǎng)度

D．

質(zhì)量

10．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如圖1：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe³⁺、Cl^-等多種微粒，據(jù)此回答下列問(wèn)題．
用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，如圖2所示，則正極的電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．