10．在托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，并在燒杯中分別加入100mL 1mol•L^-1硫酸．現(xiàn)在在天平右盤的燒杯里放入0.1mol鋅，為了保持天平平衡，則應(yīng)在天平左盤的燒杯里放入鐵（　�。�

A．

0.1mol

B．

0.01mol

C．

6.5g

D．

5.6g

9．已知酸性高錳酸鉀溶液將硫化銅、硫化亞銅氧化成Cu²⁺，SO₄^2-，本身被還原成Mn²⁺．現(xiàn)有CuS和Cu₂S組成的混合物的質(zhì)量為ag，研成粉末完全溶于27mL0.2mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液（過量）中，充分反應(yīng)后，滴加15mL0.2mol•L^-1硫酸亞鐵溶液至恰好完全反應(yīng)，則a可能等于（　�。�

A．

0.288g

B．

0.366g

C．

0.384g

D．

0.396g

8．某酸二酯（CPPO）的組成如圖所示

如果苯環(huán)上取代基位置和官能團(tuán)位置都不改變，CPPO的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

32種

B．

36種

C．

64種

D．

72種

7．4g NaOH的物質(zhì)的量是0.1mol，0.5mol CO₂的質(zhì)量22g．

6．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（　　）
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀
②溴水溶有少量氯氣，可以加入溴化鈉在用汽油萃取的方法提純
③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性
④氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化氫和氧氣生成
⑤氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③

5．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

X	Y
	Z	W

	A．	元素W位于第三周期第ⅤA族
	B．	元素Y的氫化物水溶液呈酸性
	C．	元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	元素X與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有多種

4．二氧化氯（ClO₂）是一種具有和氯氣相似的刺激性氣味的氣體，沸點(diǎn)為11℃，常溫下在水中的溶解度為2.9g/L．它是一種更安全的高效消毒劑，它的氧化能力是氯氣的2.5倍，現(xiàn)在已普遍用它替代氯氣對(duì)自來水進(jìn)行消毒．
目前歐洲和我國主采用Kesting法[原料為氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸]制取ClO₂，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cl₂．該法制ClO₂的化學(xué)方程式為：
2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
（1）用雙線橋標(biāo)出得失電子的數(shù)目；
（2）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體的體積是11.2L．

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂的混合氣體共4.48L，質(zhì)量為7.2g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為0.2mol，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，其中CO₂為4.4g．

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101KPa）下3.36L H₂S與1.7g NH₃中的氫原子數(shù)相同．

1．（1）已知反應(yīng)3Cu+8HNO₃═=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，氧化劑是HNO₃，還原劑是Cu；Cu被氧化．Cu失電子．若有4molHNO₃參加反應(yīng)，有1molHNO₃被還原．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：2，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3；參加反應(yīng)的NaOH與Cl₂的物質(zhì)的量之比為2：1．