相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:實驗題

20.工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo).

請回答下列問題:
(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會造成Al的利用率降低;試劑X可選用B(填序號).
A.NaOH         B.Ca(OH)2   C.NH3•H2O    D.CuO    E.CO2
(2)流程中操作①的名稱為過濾,若在實驗室中進(jìn)行此操作,所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒.
(3)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式:10Al+6NO3-+18H2O═10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH-
(4)還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo),產(chǎn)物之一是空氣的主要成分.完成下列離子方程式:
5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$1N2+6H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.我國酸雨形成的主要原因是(  )
A.石油、天然氣等燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳
B.大量燃燒含硫量高的煤產(chǎn)生二氧化硫
C.森林遭到亂砍爛伐,破壞了生態(tài)環(huán)境
D.各種機(jī)動車排放的尾氣

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科目: 來源: 題型:填空題

18.為保護(hù)環(huán)境,減少汽車尾氣中污染物的排放量,政府規(guī)定,新車必須安裝三元尾氣處理裝置.
(1)三元尾氣處理裝置是利用催化劑將汽車尾氣中的三種主要污染物轉(zhuǎn)化為無污染的氣體.汽車尾氣中三種主要大氣污染物是:NOx、CO和SO2
試寫出在催化劑作用下,氨氣還原NO2的化學(xué)方程式:8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O,在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3.
(2)北京市擬用甲醇替代液化石油氣作為公交車的燃料,甲醇作為汽車燃料的好處是燃燒充分,污染少,寫出甲醇燃燒的化學(xué)方程式:2CH3OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+4H2O.

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科目: 來源: 題型:實驗題

17.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中;
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至終點,測得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問題:
(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色,且30S內(nèi)不變色;
(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;
(3)該小組在步驟①中的錯誤是用待測溶液潤洗錐形瓶,由此造成的測定結(jié)果偏高 (填偏高、偏低或無影響)
(4)步驟②缺少的操作是蒸餾水洗后應(yīng)該再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
(5)如圖,是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL.

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.某工廠廢水中含1.00×10-2mol/L的Cr2O72-,其毒性較大.某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,設(shè)計了如圖實驗,下列說明正確的是(  )
A.根據(jù)第①步反應(yīng)可知還原性:Cr3+大于Fe2+
B.第②步過濾得到的濾渣中主要成分為Cr(OH)3、Fe(OH)2,不含F(xiàn)e(OH)3
C.欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入27.8g FeSO4•7H2O
D.第③步高溫焙燒過程用到的主要實驗儀器中屬于硅酸鹽質(zhì)的有:酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角

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15.如表對一些實驗事實的理論解釋正確的是( 。
選項實驗事實理論解釋( 。
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵
CH2O的穩(wěn)定性大于H2SH2O分子間有氫鍵
DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl
A.AB.BC.CD.D

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14.2015年8月12日,天津濱海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體.氰化氫的沸點只有26攝氏度,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險.同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸.回答下列問題
(1)寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(2)爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理.氰化鈉與雙氧水相遇后,會釋放出氨氣同時析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑.
(3)氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成兩種氣體發(fā)生爆炸,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式3NaCN+5NaNO2=3CO2↑+4N2↑+4Na2O.
(4)爆炸殘留在廢水中的CN-可以用Cr2O72-處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d;
a.混凝法  b.中和法    c.沉淀法  d.氧化還原法
②②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
③步驟③中,每處理0.4mol Cr2O72-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol,該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.

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13.下列元素按第一電離能由小到大順序排列的是( 。
A.Na、Al、SB.Li、Na、KC.P、S、ArD.P、Si、Al

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12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述正確的是( 。
A.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大
B.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料能減少白色污染
C.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理
D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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11.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法中不正確的是( 。
A.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒又能凈水
B.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C.使用含12C的產(chǎn)品,減少使用含13C或14C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨
D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

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同步練習(xí)冊答案