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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( 。
A.無色溶液使紫色石蕊試液變藍(lán);結(jié)論:溶液一定呈堿性
B.無色溶液焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察),結(jié)論:溶液中一定含有K+
C.在無色溶液中加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;結(jié)論:溶液中一定含有Ca2+
D.在無色鹽溶液中加入NaOH溶液,加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);結(jié)論:溶液一定含有NH4+

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科目: 來源: 題型:填空題

5.寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)CH3COOH與碳酸鈣溶液反應(yīng):2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑.
(3)NaHSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-=H2O.
(4)NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)共熱:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-
(5)向偏鋁酸鈉溶液中通過量CO2AlO2-+CO2(過)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中:K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B.滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
C.由水電離產(chǎn)生的(H+)=10-13mol/L的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D.pH=l 的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.據(jù)《天工開物》記載,我國古代以爐甘石(主要成分是ZnCO3)來升煉倭鉛(即鋅),其原理如圖2.已知鋅的熔點420℃、沸點906℃.則下列說法錯誤的是( 。
A.“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化
B.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣的燃燒
C.冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w
D.升煉倭鉛過程包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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2.已知下列熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol
(1)氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol.
(2)已知:H2O(l)=H2O(g )△H=+44.0kJ/mol寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l)△H=-2220.0 kJ/mol.
(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6kJ,計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是2:1.
(4)C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g )△H=-2044.0kJ/mol
當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子時,燃燒的丙烷(C3H8)的質(zhì)量是22 g,生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是33.6 L.

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1.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10s時,用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol•L-1•s-1
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g).
(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時間后,測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為       
甲:v(X)=0.3mol•L-1•s-1;
乙:v(Y)=0.12mol•L-1•s-1       
丙:v(Z)=9.6mol•L-1•min-1
則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由慢到快的順序為丙<甲<乙.

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20.KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等.
(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀,副產(chǎn)物是黑色沉淀M.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2.由鋰離子有機(jī)高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池,電池反應(yīng)為Li+M=LiM(s),消耗8.7gM時轉(zhuǎn)移0.1mol電子.則該電池正極的電極反應(yīng)為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
(2)實驗室用KMnO4制備O2和Cl2.取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后,收集到
amolO2,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸,加熱又收集到bmolCl2.設(shè)錳元素全部
轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中,當(dāng)a+b=0.8mol時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為13.44L;
(3)電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4.工業(yè)上,通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻,小火加熱至熔融,即可得到綠色的K2MnO4,化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.用鎳片作陽極(鎳不參與反應(yīng)),鐵板為陰極,電解K2MnO4溶液可制備KMnO4.上述過程用流程圖表示如下:

則D的化學(xué)式為KOH;陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-;陽離子遷移方向是K+由陽離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移.
(4)高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+,廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體.實驗室可以用過二硫酸銨溶液檢驗廢水中Mn2+,實驗現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42-).過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物,過二硫酸銨中含有過氧鍵(-O-O-).寫出檢驗Mn2+的離子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+.如果將這個反應(yīng)設(shè)計成鹽橋原電池,鹽橋中溶液最好選用飽和K2SO4溶液.(選填:飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液)

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19.把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2(g)(放熱Q1J)
途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸熱Q2J)再燃燒水煤氣:

試回答下列問題:
(1)判斷兩種途徑放熱:途徑I放出的熱量等于(填“大于”、“等于”、“小于”)途徑II放出的熱量.
(2)Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2
(3)由于制取水煤氣反應(yīng)里,反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時,反應(yīng)物應(yīng)需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件為高溫.
(4)簡述煤通過途徑II作為燃料的意義.固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送.

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18.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似.請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB.
A.去除油污       B.溶解鍍鋅層      C.去除鐵銹        D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒.
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化.
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?不能(填“能”或“不能”),理由是多余
膠體粒子太小,過濾時溶液透過濾紙.
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量.若需配制濃度為0,.010 00mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知=294.0g•mol-1).配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用到的有③⑦(用編號表示).
①電子天平 ②燒杯、哿客病、懿AО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管、咭埔汗
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”).

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17.鋼廠酸洗廢液(成分如表所示)在工業(yè)生產(chǎn)中還具有很多用途.
 成份濃度/(mol•L-1質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 HCl
FeCl2
FeCl3
--
1.920
0.071
 5.00%
8.94%
0.33%
(1)欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+,最宜選用的試劑是KSCN溶液;為檢驗其中的Fe2+,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:取該酸洗廢液少許加入試管中,滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失.該同學(xué)得出結(jié)論:該溶液中含有Fe2+.大家認(rèn)為該同學(xué)的實驗設(shè)計不合理,理由是酸性KMnO4溶液會氧化Cl-,導(dǎo)致紫色消失,2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(用必要的文字和離子方程式解釋).
(2)采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時,初始階段,陽極板上有氣泡生成,此時與該現(xiàn)象有關(guān)的陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后,在合適的電壓下電解,可在陽(填“陰”或“陽”)極生成高鐵酸鉀(K2FeO4).
(3)利用上述酸洗廢液、含鋁礦石(主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸),制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑(簡稱PAFSC),具體方法如圖1:

適當(dāng)調(diào)高濾液A的pH,Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,原因是調(diào)高溶液pH,溶液中[OH-]增大,從而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp;(或調(diào)高溶液pH,溶液中[OH-]增大,從而使Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動)(請用沉淀溶解平衡的理論解釋).
②PAFSC絮凝劑凈化水的過程中,Al3+參與反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
③25℃時,PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖2所示(圖中的NTU為濁度單位),則在下列pH范圍中,PAFSC除濁效果最佳的是b(填下列序號字母).
a.4~5      b.5~7c.7~8d.8~9
25℃時,pH>7且隨pH增大,PAFSC的除濁效果明顯變差,原因是堿性增強(qiáng),使膠體發(fā)生了聚沉現(xiàn)象.

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