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科目: 來源: 題型:填空題

16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L N2的物質(zhì)的量為1.5mol,其分子數(shù)為1.5NA

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15.下列行為中符合安全要求的是( 。
A.進(jìn)入煤礦礦井時(shí),用火把照明
B.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
C.實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),當(dāng)有大量晶體析出時(shí)再用玻璃棒攪拌
D.裝運(yùn)乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)

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14.下列說法中正確的是( 。
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C.在吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:填空題

13.多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑,其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳,工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾.

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12.表是有機(jī)物A、B的有關(guān)信息.
AB
②使溴的四氯化碳溶液褪色;
②比例模型為:
③能與水在一定條件下反應(yīng)生成醇
①由C、H兩種元素組成;
②球棍模型為:
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A的名稱是:乙烯
(2)寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)B的名稱為:苯.B與乙苯互為同系物.其中乙苯的同分異構(gòu)體還3  種.寫出其中一種的物質(zhì)名稱鄰二甲苯(或間二甲苯或?qū)Χ妆剑?/div>

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11.常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根據(jù)題意回答下列問題:
①寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH>7 (填“>”、“<”或“=”),溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol•L-1
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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10.根據(jù)下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O.回答下列問題.
(1)NH4Cl溶液顯酸性,用離子方程式表示原因NH4++H2O?H++NH3•H2O,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?br />(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=10-3mol/L,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=10-11 mol/L.
(3)已知純水中存在如下平衡:H2O+H2O═H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是D(填字母序號(hào)).
A.向水中加入NaHSO4固體        
B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃
D.向水中加入(NH42SO4固體
(4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m<n(填“<”、“>”或“=”).
(5)除④⑦⑧H2O外,若其余5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,則這5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲荩劲伲劲蓿劲郏ㄌ钚蛱?hào))

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9.常溫下,下列有關(guān)溶液的說法不正確的是( 。
A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類相同
B.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者
C.某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,則該溶液的pH為a或14-a
D.相同溫度下,0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2:1

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8.在下列各組的比較中,前者比后者大的是( 。
A.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
B.25℃時(shí).pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C.25℃時(shí),pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
D.25℃時(shí).pH均為3的鹽酸和FeCI3溶液中水的電離程度

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7.科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO(g) $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2(g)+N2(g)△H.
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度,某溫度下,在容積固體的容器內(nèi)進(jìn)行此反應(yīng),并用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s012345
c(NO)/mol•L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{{c^2}(C{O_2})•c({N_2})}}{{{c^2}(NO)•{c^2}(CO)}}$.
(2)該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行,說明△H<0(填寫“>”、“<”、“=”).
若只將反應(yīng)條件改為絕熱,平衡時(shí)NO的濃度將增大(填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N21.88×10-4mol•L-1•s-1
研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中.
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)NO初始濃度
(mol/L)
C O初始濃度
(mol/L)
催化劑的比表面積
(m2/g)
12801.20×10-35.80×10-382
2124
3350124
(5)請?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧S嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù).
(6)請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中,參考實(shí)驗(yàn) I實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖,畫出 II、III條曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào).

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