2．如圖所示，A處通入干燥的Cl₂，打開(kāi)B閥后，C處的紅布條逐漸褪色，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，則D瓶中裝的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

NaOH溶液

C．

濃鹽酸

D．

飽和NaCl溶液

1．氫的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；
②BH₄^-的空間構(gòu)型是正四面體 （用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫．下列說(shuō)法正確的是ACD．
A．NH₃分子中N原子采用sp³雜化     B．NH₃和NH₄⁺是等電子體
C．CN^-的電子式為：      D．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH₃沸點(diǎn)比PH₃高
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C₆₀生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶體易溶于苯、CS₂，說(shuō)明C₆₀是非極性 分子（選填：“極性”、“非極性”）；
②C₆₀分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則C₆₀分子中含有σ鍵數(shù)目為90．
（4）MgH₂是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①M(fèi)gH₂遇水就能釋放H₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑；
②已知該晶體的密度a g/cm^-3，則該晶胞的體積為$\frac{52}{a{N}_{A}}$ cm³（用a、N_A表示）．

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色
	B．	SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
	D．	將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

19．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過(guò)程如圖圖所示．Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如表格所示：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸鈉的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺并最終除去；濾渣的主要成分是Fe（OH）₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為3.2-4.2．可以選擇的試劑是bd（填序號(hào)）．
a．氨水 　   b．氧化銅      c．氧化鎂   　d．碳酸銅      e．．稀氫氧化鈉
（3）反應(yīng)B的溫度若過(guò)高，則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是CuO．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）洗滌過(guò)濾得到的產(chǎn)品時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？取最后一次洗滌液，加入硝酸銀和稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈．
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO₃，則相應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓．
②若沉淀只有Cu（OH）₂，用相應(yīng)的離子方程式表示其過(guò)程：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑．

18．科學(xué)興趣小組的同學(xué)取一定量的某堿式碳酸銅晶體[Cu₂（OH）₂CO₃•2H₂O]投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸．

（1）某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到沉淀質(zhì)量、氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關(guān)系如圖：當(dāng)加入60mL鹽酸時(shí)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu₂（OH）2CO₃+2HCl=CuCO₃↓+CuCl₂+2H₂O
（Cu₂（OH）2CO₃？2H₂O+2HCl=CuCO₃↓+CuCl₂+4H₂O）．
（2）若完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為13.7g．

17．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO₂等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）₂可溶于NaOH溶液．一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率．
（3）加入過(guò)量鐵可回收的金屬是Cu．
（4）常溫下若向?yàn)V液N中加入適量的H₂O₂溶液，再加一定量某試劑調(diào)節(jié)溶液pH=5，則Fe³⁺濃度為4.0×10^-7mol/L（已知K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-34）
（5）用K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證N中Fe²⁺的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分為ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．
（7）取20.00mL．濾渡N，用0.02mol/L的KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液18.00mL，則濾液N中Fe²⁺的濃度為0.09mol/L．

16．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	1個(gè)氖原子   Na		B．	+2價(jià)的鐵元素     Fe+2
	C．	4個(gè)氫分子   4H		D．	3個(gè)硝酸根離子   3NO3-

15．現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：①過(guò)濾②加過(guò)量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na₂CO₃溶液⑤加過(guò)量BaCl₂溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶．正確的操作順序是（　　）

A．

②④⑤①③⑥

B．

⑤④②①③⑥

C．

⑤④②③①⑥

D．

②④⑤③①⑥

14．已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：ABaCl₂、BFeSO₄、CAlCl₃、DNaOH．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．無(wú)色溶液X由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）氣體A的成分是（填化學(xué)式，下同）CO₂，氣體B的成分是：NH₃．
（2）溶液中一定存在的離子有：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，可能存在的離子有：SO₄^2-．