19．二氧化錳在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用．海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過(guò)程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是D（填序號(hào)）．
A．堿性              B．穩(wěn)定性             C．氧化性            D．還原性
（2）用惰性材料作電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳，寫出陽(yáng)極反應(yīng)式：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂↓+4H⁺．
步驟Ⅲ中，以KClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO₂時(shí)，消耗0.10mol•L^-1的NaClO₃溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（3）用100mL 12.0mol•L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積范圍為V（Cl₂）＜6720mL．工業(yè)上可以用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-．
（4）二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑．下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解實(shí)驗(yàn)方案；

實(shí)驗(yàn)	20.0mL雙氧水溶液濃度	粉狀MnO2	溫度	待測(cè)數(shù)據(jù)
Ⅰ	5%	2.0g	20℃
Ⅱ	5%	1.0g	20℃
Ⅲ	10%	1.0g	20℃
Ⅳ	ω	2.0g	30℃

①實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是其他條件不同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
②利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，w=5%．本實(shí)驗(yàn)待測(cè)數(shù)據(jù)是收集等體積氧氣所需要的時(shí)間．

18．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄•7H₂O），主要工藝流程如下．

（1）將過(guò)程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是ACD．
A．品紅溶液　　　　　B．紫色石蕊試液         C．酸性KMnO₄溶液       D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（3）過(guò)程③中需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）．
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填序號(hào)）．A．稀硫酸　B．CaCO₃　C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是促進(jìn)Fe³⁺的水解．
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取2.700 0g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的BaCl₂溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為3.495 0g．若該聚鐵的主要成分為[Fe（OH）（SO₄）]_n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.1%（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

17．1-溴丙烷常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丙烷（CH₃CH₂CH₂Br）的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
已知：Ⅰ．CH₃CH₂CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂Br+H₂O
Ⅱ.2CH₃CH₂CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂）₂O（正丙醚）+H₂O
Ⅲ．可能用到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對(duì)分 子質(zhì)量	密度 /g•mL-1	沸點(diǎn)/℃	水中 溶解性
正丙醇	60	0.896	97.1	溶
正丙醚	102	0.74	90	幾乎不溶
1-溴丙烷	123	1.36	71	不溶

制備過(guò)程如下：
①在A中加入50g正丙醇和一定量的濃硫酸、溴化鈉一起加熱（加入幾粒沸石）�、诒３�69～72℃繼續(xù)回流2小時(shí)�、壅麴s，收集68～90℃餾出液
④用碳酸鈉溶液洗至中性，分液　⑤再蒸餾，收集68～76℃餾出液，得到純凈1-溴丙烷66g．
請(qǐng)回答：
（1）B裝置名稱是球形冷凝管，沸石的作用是防止液體暴沸．
（2）步驟①中濃硫酸、正丙醇和溴化鈉的添加順序?yàn)橄燃尤胝�丙醇和溴化鈉，再加入濃硫酸．
（3）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（4）為了防止副產(chǎn)物過(guò)多，本實(shí)驗(yàn)所用硫酸的濃度最好是c．
A.10%　　B.30%　　C.70%　　D.98.3%
（5）步驟④的目的主要是洗去硫酸，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分離出．
（6）在粗產(chǎn)品蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有C、D（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．圓底燒瓶　B．溫度計(jì)　C．吸濾瓶D．球形冷凝管　E．接收器
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的1-溴丙烷產(chǎn)率是C（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

16．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是提高鐵的浸出率，抑制Fe³⁺的水解．
（2）“還原”是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，同時(shí)FeS₂被氧化為SO₄^2-，該反應(yīng)的離子方程式為14Fe³⁺+FeS₂+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe³⁺的量以控制加入FeS₂的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl₂，再加HgCl₂除去過(guò)量的SnCl₂，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Fe³⁺+Sn²⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-；
Sn²⁺+4Cl^-+2HgCl₂=SnCl₆^2-+Hg₂Cl₂↓
6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
滴定時(shí)，K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”）；若不加HgCl₂，則測(cè)定的Fe³⁺量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）①可選用KSCN（填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe³⁺，產(chǎn)生Fe³⁺的原因是4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀硝酸、Ba（NO₃）₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體．請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．氧化：向溶液中加入過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌．
b．沉淀：滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8．
c．分離，洗滌．
d．烘干，研磨．

15．S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備S₂Cl₂的反應(yīng)原理有兩種：
①CS₂+3Cl₂$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
已知：S₂Cl₂易與水反應(yīng)；S₂Cl₂+Cl₂$\stackrel{△}{?}$2SCl₂．
下表是幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，如圖是反應(yīng)裝置圖：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/℃	熔點(diǎn)/℃
S	445	113
CS2	47	-109
CCl4	77	-23
S2Cl2	137	-77

（1）利用上圖裝置（部分夾持儀器已略去）來(lái)制備S₂Cl₂，反應(yīng)原理是①（填寫以上兩種反應(yīng)原理的數(shù)字序號(hào)）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無(wú)水CaCl₂（或固體P₂O₅）．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝、回流、導(dǎo)氣；反應(yīng)結(jié)束后，將D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）S₂Cl₂與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產(chǎn)品S₂Cl₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）上圖尾部裝置不夠完善，改進(jìn)措施是在D和E之間增加干燥裝置，同時(shí)尾氣吸收要防倒吸．
（7）若A中消耗了26.1g MnO₂，得到10.8g產(chǎn)品，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是80%．

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖1裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                    b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液            d．飽和NaHCO₃溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過(guò)濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他雜質(zhì)）．某興趣小組為測(cè)定該產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?¹碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I?，滴定至終點(diǎn)時(shí)，滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則產(chǎn)品的純度為18.1%．經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測(cè)定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產(chǎn)品中含有Na₂SO₃（或Na₂S）可以消耗I₂，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g/mol]．

13．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過(guò)量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅；
②PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成 H₃PO₃和HC1；
③PCl₃遇O₂會(huì)生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃；
④PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）裝置F的名稱是干燥管，其中裝的堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H₂O進(jìn)入燒瓶和PCl₃ 反應(yīng)；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢査裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過(guò)蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（6）通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L^-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40ml．
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC1₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

12．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�

	A．	NaOH、Al--電解質(zhì)		B．	C2H4、O2--易燃?xì)怏w
	C．	CaC2、K--遇濕易燃物品		D．	KMnO4、KClO3--還原劑

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	全氟丙烷（C3F8）與全氟甲烷（CF4）互為同系物
	B．	石墨能導(dǎo)電，所以石墨屬于電解質(zhì)
	C．	在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)目均保持不變
	D．	干冰的氣化、煤的氣化均屬于物理變化

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
	B．	次氯酸的電子式：
	C．	氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-