相關(guān)習(xí)題
 0  159540  159548  159554  159558  159564  159566  159570  159576  159578  159584  159590  159594  159596  159600  159606  159608  159614  159618  159620  159624  159626  159630  159632  159634  159635  159636  159638  159639  159640  159642  159644  159648  159650  159654  159656  159660  159666  159668  159674  159678  159680  159684  159690  159696  159698  159704  159708  159710  159716  159720  159726  159734  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

12.某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng),推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng),因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究(尾氣處理裝置已略去).
已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子還原.例如:PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl,反應(yīng)生成黑色的金屬鈀,此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)為了制取CO2氣體的裝置能“隨開隨用,隨關(guān)隨停”,圖A處應(yīng)選用的裝置是III(填寫“I”、“II”或“III”).若要制取干燥、純凈的CO2氣體,裝置B中應(yīng)盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液,裝置C中應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸.
(2)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是高溫,檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后,在點(diǎn)燃酒精噴燈前,必須進(jìn)行的操作是打開III中的止水夾.待裝置E(填寫字母)中出現(xiàn)澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí),再點(diǎn)燃酒精噴燈,這步操作的目的是排除裝置中的空氣.
(3)假設(shè)CO2氣體為足量,在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況,請(qǐng)分析并回答問題:
①若裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質(zhì),取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C.
②若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質(zhì),取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2CO3+CO.
(4)請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽?請(qǐng)用文字簡要說明理由生成正鹽;根據(jù)質(zhì)量守恒可知,反應(yīng)物只有三種元素,沒有氫元素,故不能生成酸式鹽.(或高溫時(shí),碳酸氫鈉要分解).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

11.MnO2是一種重要的化工原料,工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示:

(1)第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替?否(填“能”或“否”),理由是濃鹽酸能被MnO2氧化生成Cl2
(2)第②步操作中,氧化性強(qiáng)弱順序:ClO3->MnO2(填“>”或“<”),寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+;當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1mol.
(3)工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4,第一步將MnO2和KOH粉碎,混勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解,在陽極上得到KMnO4,在陰極上得到KOH.
①制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O,工業(yè)上不斷攪拌的目的是使反應(yīng)物與O2充分接觸.
②電解K2MnO4的濃溶液時(shí),電解的總反應(yīng)方程式為2K2MnO4+2H2O═KMnO4+2KOH+H2↑.
(4)二氧化錳含量可用碘量法測定,其原理為在鹽酸介質(zhì)中,二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘,以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量:
MnO2+4HCl+2KI=MnCl2+I2+2KCl+2H2O         I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品ag加入到適量的鹽酸和KI溶液中,反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液,消耗VmLNa2S2O3溶液,則該樣品中MnO2含量為$\frac{0.435V}{a}$%(雜質(zhì)不參與反應(yīng)).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室采用不同的實(shí)驗(yàn)裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯.試回答下列各小題:
(Ⅰ)若用圖甲裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)E中需加入的試劑是堿石灰.
(2)儀器B除導(dǎo)氣外的作用是冷凝反應(yīng)物使之回流,進(jìn)水口為a(選填字母“a”或“b”).

(Ⅱ)若用圖乙裝置進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
(1)C中盛放CCl4的作用是吸收HBr中的溴蒸氣;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,然后用Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O儀器分離出溴苯;B中NaOH溶液的作用是分液漏斗.
(3)反應(yīng)完畢后,向試管D中滴加AgNO3溶液有淺黃色沉淀(填現(xiàn)象)生成,此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代(填有機(jī)反應(yīng)類型),并寫出該有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

9.硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42]是分析化學(xué)中的重要試劑.
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等.
[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)

實(shí)驗(yàn)I  驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣,并探究殘留固體成分.
(1)所選用裝置的正確連接順序?yàn)锳CBD(填裝置的字母序號(hào)).
(2)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍(lán)色.
(3)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中溶液變紅色.
(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含F(xiàn)eO或Fe3O4:取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解,向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液,若高錳酸鉀溶液不褪色,則殘留固體是Fe2O3而不含F(xiàn)eO和Fe3O4..
實(shí)驗(yàn)Ⅱ乙同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物,連接裝置A-E-F-B進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(5)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到:E中沒有明顯現(xiàn)象,F(xiàn)中溶液褪色,據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO2沒有SO3
(6)B的作用是吸收SO2防止污染空氣.
(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH42Fe(SO42受熱分解除上述產(chǎn)物外,還有N2生成,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2(NH42Fe(SO42$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

8.硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂(Na2B4O7•lOH2O)時(shí)的廢渣,其主要成分是Mg0,還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質(zhì).以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用.硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

(1)濾渣A能溶于氫氟酸,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體,則濾渣B含有的成分有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2,加MgO并煮沸的目的是調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)Al3+、Fe3+完全水解生成氫氧化物沉淀而除去
(3)寫出加NaClO過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-;2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
(4)趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
(5)因B2O3溶于硫酸,所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸(H3BO3),硼酸與NaOH溶液反應(yīng)可制得硼砂,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O.失去結(jié)晶水的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬能還原劑--NaBH4”和另一種鈉鹽,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

7.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是( 。
A.由反應(yīng)①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ•mol-1
B.等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

6.乙酰苯胺作為一種常用藥,具有解熱鎮(zhèn)痛的效果.實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí),可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取,苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率.
已知:
名稱式量性狀密度/g/cm3沸點(diǎn)/℃溶解度
苯胺93無色油狀液體,具有還原性1.02184.4微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等
乙酰苯胺135白色晶體1.22304微溶于冷水,溶于熱水,易溶于乙醇、乙醚
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取5.0mL 苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL錐形瓶中,加入20mL水,在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),攪拌均勻.若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生,用玻璃棒將塊狀物研碎,再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后,及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中,冷卻后,抽濾(用于分離粒徑較細(xì)的沉淀與溶劑,利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低,加快過濾速度),洗滌,得粗乙酰苯胺固體;
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中,加入適量水配制成80℃的飽和溶液,再加入過量20%的水.稍冷后,加半匙活性炭,攪拌下將溶液煮沸3~5min,過濾Ⅰ,用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液,冷卻結(jié)晶,過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品.
(1)苯胺與乙酸反應(yīng)的方程式為
(2)步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí),選用的溶劑是B.
A.熱水                     B.冷水
C.1:3的乙醇溶液           D.濾液
(3)步驟③兩次用到過濾,其中過濾Ⅰ選擇趁熱過濾,是為了除去吸附有色物質(zhì)的活性炭,為加快過濾速度,可采用右圖所示的抽濾裝置,這樣做的優(yōu)點(diǎn)是快速達(dá)到固液分離的目的,防止過濾太慢溫度降低導(dǎo)致其他產(chǎn)物析出,影響產(chǎn)率.
(4)配制熱溶液時(shí),加入過量溶劑的作用是AB.
A.防止后續(xù)過程中,溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B.防止后續(xù)過程中,溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
(5)步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率C.
①配制成飽和溶液后,加入過量20%的溶劑;
②趁熱過濾近沸溶液;
③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液;
④加活性炭吸附;
⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體.
A.①④⑤B.①④C.④⑤D.②④⑤
(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g,該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為89%(保留兩位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

5.某銅礦石中銅元素含量較低,且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子.某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出萃取法制備硫酸銅:

(1)操作Ⅰ為過濾.操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗.
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素.
(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng),制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液.多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異,查閱資料表明,可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3,Cu4(OH)6SO4均難溶于水,可溶于酸;分解溫度依次為80℃、200℃、300℃.
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分,完成表中內(nèi)容.
限選試劑:2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸餾水.儀器和用品自選.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量懸濁液,過濾,充分洗滌后,取濾渣于試管中,加入過量2mol/L的鹽酸溶液,充分振蕩,再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4
步驟2:另取少量懸濁液于試管中,將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時(shí)間取出試管觀察試管中有黑色固體生成,說明懸濁液中混有Cu(OH)2
(4)上述實(shí)驗(yàn)需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液,配制時(shí)需稱取12.5g CuSO4•5H2O(化學(xué)式量:250).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途.請(qǐng)回答下列問題.
(1)實(shí)驗(yàn)室欲用如圖1的裝置和藥品制備少量氮化鎂.(已知氮化鎂易與水反應(yīng))

①A中盛裝的是濃氨水,B中可盛裝生石灰或氫氧化鈉,二者混合可制取氨氣.
②按照氣流的方向連接裝置:a接d、e接c、b接f.
③已知氨氣有還原性,能還原氧化銅,生成物之一是空氣的主要成分,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu.
④如果沒有無水氯化鈣裝置,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.
(2)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料,可用復(fù)鹽MgCO3(NH42CO3•H2O作原料制得.如圖2所示,按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復(fù)鹽和蒸餾水,放在恒溫水浴中加熱,開啟攪拌器同時(shí)加入氨水,待溫度達(dá)到40℃時(shí),滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,待反應(yīng)一段時(shí)間后,過濾洗滌干燥,得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品.
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻,溫度容易控制.
②40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O,該反應(yīng)的方程式為MgCO3•(NH42CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑;此時(shí)開始滴加鹵水的目的是吸收復(fù)鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳.
③若制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量為m g,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有bd(填字母代號(hào)).
a.堿式碳酸鎂的密度    b.充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量
c.灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間  d.灼燒時(shí),測算得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

3.過碳酸鈉(2Na2CO3•3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑.某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案(圖1)和裝置示意圖(圖2)如下:


已知:主反應(yīng):2Na2CO3 (aq)+3H2O2 (aq)?2Na2CO3•3H2O2 (s)△H<0
副反應(yīng):2H2O2═2H2O+O2↑ 50℃時(shí)2Na2CO3•3H2O2 (s) 開始分解
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,原因是制備過碳酸鈉是放熱反應(yīng),防止H2O2和過碳酸鈉分解.
(2)在濾液X中加入適量NaCl固體目的是增大鈉離子濃度,有利于過碳酸鈉的析出(鹽析作用).
(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份,利于干燥.
(4)下列物質(zhì)中,會(huì)引起過碳酸鈉失效的有BD.
A.NaHCO3          B.Na2SO3         C.Na2SiO3          D.HCl
(5)過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);其操作步驟:取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量.需要直接測定的物理量有:樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字母表示并注明其含義).產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:$\frac{314(m{\;}_{1}-\frac{106m{\;}_{2}}{197})}{102m{\;}_{1}}$.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案