下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（　　）

放射性同位素

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I可用于治療腫瘤．該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉（Na₂C₂O₄）氧化：
MnO

- 4

+C₂O

2- 4

+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）；
MnO₂+C₂O

2- 4

+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．
為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L^-1高錳酸鉀溶液進行滴定．當加入20.0mL溶液時恰好完全反應，試根據(jù)以上信息完成下列各題：
（1）配平上述兩個離子方程式：
MnO

1 4

+C₂O

2- 4

+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O；
MnO₂+C₂O

2- 4

+H⁺═Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是（填數(shù)據(jù)所代表的意義）．
（3）若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

（2011?晉中模擬）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示．
則
（1）B與A的差值為：mol．
（2）C點對應的溶液體積為：mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為：mol．

A～J分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置．
（2）寫出反應①、⑥的化學方程式．
反應①：；
反應⑥：．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：
（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學鍵類型有．
（3）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是（用離子方程式表示）．

類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質(zhì)A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：
假設1：該固體物質(zhì)是FeCl₂；
假設2：該固體物質(zhì)是；
假設3：該固體物質(zhì)是．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅色 溶液變紅色 ．	固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質(zhì)中不含 FeCl2 FeCl2

（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化，該變化過程的離子方程式為．

（2012?開封模擬）根據(jù)要求完成下列各小題實驗目的．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①連接儀器、、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是．裝置A中試劑是．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是．
（2）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打開b，關閉a．
②H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是．
③BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	BaSO4 BaSO4	BaSO3 BaSO3

寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式．

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　　）

堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素．下列說法正確的是（　�。�