加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N2O5（g）N2O3（g）＋O2（g）、②N2O3（g）N2O（g）＋O2（g）。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到T℃時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9 mol、3.4 mol，則T℃時為

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1____________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”下同）。

（2）相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量____________1 mol 氫分子所具有的能量。

（3）已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1 mol可溶正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為_______________

（4）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的熱化學(xué)方程式為______________________。

（5）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示。

①D是______________________ （填離子符號）。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________ （用離子符號表示）。

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）＋nY（g）pZ（g）＋qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v（Q）＝0.075 mol·L－1·min－1，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

（1）起始時n（Y）＝________，n（Q）＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為____________________________；

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是 ；

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）= mol·L-1·min-1；

（4）該反應(yīng)的速率v和時間t的關(guān)系如圖所示，在t1～t2時段反應(yīng)速率________（填“加快”或“減慢”或“變化不明顯”），主要原因是_____________________。

醇是重要的有機(jī)化工原料。一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)：

i .2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）

ii.2CH3OH（g）C2H4（g）＋2H2O（g）

I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充入一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應(yīng)，反應(yīng)________（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為___________。若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g） ?ΔH =＋50.7 kJ·mol－1。則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）＋H2O（g）=C2H5OH（g）的ΔH= 。

（3）若在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生i 、ii反應(yīng)，當(dāng)起始投料為2 mol CH3OH（g） 的消耗量為80%時容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量為 。

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 漏斗

選擇一種容積將溴水中的溴萃取出來，這種溶劑應(yīng)該具有的性質(zhì)

A．易溶于水，且不與溴發(fā)生反應(yīng) B．不溶于水，且密度必須比水小

C．不溶于水，且密度必須比水大 D．不溶于水，且比水更容易使溴溶解

容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④ 壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的

A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作。

①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液

其中正確的操作順序是

A．②⑤④①③ B．④①②⑤③

C．①④②⑤③ D．⑤②①④③

30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為

A．4g B．5g C．6g D．7g