3．乙酸正丁酯是一種水果香味的無色透明液體，常用于調(diào)制香料和藥物．實驗室用正丁醇和乙酸制備，反應(yīng)原理如下：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH?△濃H2SO4CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
某興趣小組擬用如圖裝置制備少量乙酸正丁酯：
步驟1：加料．向干燥的100ml圓底燒瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴濃硫酸（試劑加入順序未確定），搖勻后，加入幾粒沸石．然后安裝分水器（先在分水器上端小心加水至分水器支管口處，然后再放出1～2ml的水）及回流冷凝管．
步驟2：加熱回流．通過活塞控制分水器中水層液面的高度．反應(yīng)完畢，停止加熱．
步驟3：冷卻（不可以拆卸回流冷凝管）．冷卻至室溫后，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中．
步驟4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸鈉溶液洗至中性（pH=7），再水洗一次，向洗滌后的有機相中加入適量的無水硫酸鎂固體．放置一段時間后過濾、蒸餾、收集124～126℃餾分，得產(chǎn)品）
步驟5：用一干燥的小燒杯稱產(chǎn)品，重量為29.0g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：

物質(zhì)名稱	沸點/℃	熔點/℃	密度/g•cm-3	水中溶解度
正丁醇	117.3	-89.5	0.80	7.1g/100g
乙酸	118	16.6	1.0492	互溶
乙酸正丁酯	126.1	-78	0.8826	1.4g/100g

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）加料時，三種試劑的加入順序為正丁醇、冰醋酸、濃硫酸．
（2）該實驗中，冷凝水從a（填“a”或“b”）口通入，使用分水器的目的是及時分離出產(chǎn)物水，使化學平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率．
（3）步驟2中判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是分離器中水層高度不再變化．
（4）步驟3中從分液漏斗中得到酯的操作打開分液漏斗活塞，讓水層從分液漏斗下口流出，酯層從上口倒出，用10% Na₂CO₃溶液洗滌有機相，是為了除去有機相中的H₂SO₄和CH₃COOH（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）步驟4中加入無水硫酸鎂固體的作用是除去有機相中殘留的水．
（6）實驗中正丁醇的轉(zhuǎn)化率為65%．

2．鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用．
（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學用語及相關(guān)文字說明表達式為4Al+3O₂=2Al₂O₃，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護內(nèi)層金屬不被氧化．
（2）下列實驗?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強弱的是c（填字母序號）．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
（3）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al₂O₃（填化學式），液態(tài)鋁在陰（填“陰”或“陽”）極得到．
（4）AlCl₃與NaN₃在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁（AlN），且生成N₂．
NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：1，寫出反應(yīng)化學方程式為AlCl₃+3NaN₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3NaCl+4N₂↑+AlN．
（5）聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁．實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
②聚合鋁（PAC）的分子式為[Al₂（OH）_aCl_b]_m，聚合鋁中OH^-與Al³⁺的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n（OH^-）：3n（Al ³⁺ ），當B=$\frac{2}{3}$時，b=2（填入合適數(shù)字）．
③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2-4.5時，將在過程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Al_m（OH）_nCl_3m-n，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是nAl³⁺+（3m-n）Cl^-+nH₂O=Al_m（OH）_nCl_3m-n+nH⁺．

1．實驗室將I₂溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?I^3-（aq），上述平衡體系中，I^3-的物質(zhì)的量濃度c（I^3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)		B．	A點與C點的化學反應(yīng)速率vA＜vC
	C．	在反應(yīng)進行到D點時，v正＞v逆		D．	A點與B點相比，B點的c（I2）大

20．某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	65	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入3mL濃硫酸、12.2g苯甲酸、20mL甲醇（密度約為0.79g/cm³）．
（1）液體混合時，正確的加入順序是先加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇，再小心加入3mL濃硫酸．
（2）為防止圓底燒瓶中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是加入沸石或碎瓷片．
（3）在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量，其理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價廉，且甲醇沸點低，易損失，故可增加甲醇的量，以提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯，請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作1為分液，操作2為蒸餾．

（5）苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．
（6）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，某同學做了如下檢驗．

檢驗項目	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
檢驗粗產(chǎn)品中含有水的操作是
檢驗粗產(chǎn)品中含有硫酸的操作是

19．對于平衡體系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　�。�

	A．	若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
	B．	若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
	C．	若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
	D．	若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的$\frac{1}{2}$要小

18．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H₂SO₄混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．其中濃H₂SO₄的作用是催化劑和吸水劑
[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學分別設(shè)計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是乙（選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H₂SO₄充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
②將試管固定在鐵架臺上；
③在試管B中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；
④用酒精燈對試管A加熱；
⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查裝置的氣密性．
（2）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是分液．

17．乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見表：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH₃CHO+O₂$\stackrel{60℃-80℃}{→}$2CH₃COOH；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置．在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中，目的是控制反應(yīng)溫度為60℃～80℃；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應(yīng)在在試管A的支管口處．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是甘油（寫出一種即可）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是ab．（填字母）
a．pH試紙               b．碳酸氫鈉粉末
c．紅色石蕊試紙         d．銀氨溶液．

16．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如表：
已知：

物質(zhì)	顏色狀態(tài)	密度/g/cm3	熔點/℃	沸點/℃
苯甲酸*	白色固體	1.2659	122	249
苯甲酸乙酯	無色液體	1.05	-34.6	212.6
乙酸	無色液體	1.0492	16.6	117.9
乙醇	無色液體	0.789	-117.3	78.5
乙酸乙酯	無色液體	0.894-0.898	-83.6	77.1
乙醚	無色液體	0.713	-116.3	34.6

*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：

①濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
②實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產(chǎn)生，請寫出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式CH₃COOH+CO₃^2-=CH₃COO^-+HCO₃^-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應(yīng)過程中生的水，促進酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na₂CO₃溶液呈中性；用分液漏斗分出有機層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出 （填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na₂CO₃溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內(nèi)會出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

15．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中主要反應(yīng)的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；           
（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液分層、油狀液體在上層；
（3）加入濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑；
（4）飽和Na₂CO₃的作用是：吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；
（6）反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進行．
（7）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．

14．實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實驗裝置如圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表）．
附表　相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）

物質(zhì)	沸點/℃	物質(zhì)	沸點/℃
溴	58.8	1，2-二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	間溴苯甲醛	229

其實驗步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃H₂SO₄干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機層用10%NaHCO₃溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機層加入適量無水MgSO₄固體，放置一段時間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機層，收集相應(yīng)餾分．
（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，錐形瓶中的溶液應(yīng)為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為AlCl₃．
（3）步驟2中用10%NaHCO₃溶液洗滌有機層，是為了除去溶于有機層的Br₂、HCl（填化學式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO₄固體的作用是除去有機相的水．
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．