5．已知反應：3I^-（aq）+S₂O₈^2-（aq）═I₃^-（aq）+2SO₄^2-（aq）+Q
（1）寫出反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）c（{{I}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（{I}^{-}）c（{S}_{2}{{O}_{8}}^{2-}）}$．
（2）如圖表示反應過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應過程中的Q＞0（填＞、＜、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是（II）曲線．
（3）反應的速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．如表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol•L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c（S2O82-）/mol•L-1	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t1

從表中數(shù)據(jù)分析，該實驗的目的是研究I^-、S₂O₈^2-濃度對反應速率的影響；表中顯色時間t₁=22s；最終得出的結(jié)論是反應速率與反應物濃度乘積成正比． 

4．請根據(jù)化學學科中的基本理論，回答下列問題：

（1）納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu₂O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu₂O（s）與O₂（g）反應的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學方程式2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu₂O（s）△H=+35.6kJ•mol^-1
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時生成N₂和H₂O．該反應的化學方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄=2Cu₂O+N₂+6H₂O
（3）某興趣小組同學以納米級Cu₂O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T₁、T₂的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu₂O并通人0.1mol水蒸氣，反應：2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T₁＞T₂（填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量16.1kJ．
②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序號）B．
A．向平衡混合物中充入Ar      B．升高反應的溫度
C．增大反應體系的壓強         D．向平衡混合物中充人O₂
（4）25℃時，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=1.0×10^-12mol/L．

3．聚乳酸是一種塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被認為是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以應對日益嚴重的塑料制品造成的“白色污染”．
以玉米為原料制備聚乳酸的一種方法和相關(guān)變化可簡單表示如下：

已知：乳酸是一種含有取代基的羧酸．C是一種含六元環(huán)的化合物，每摩爾C由2摩爾乳酸生成．
（1）乳酸中含有的官能團的名稱為羧基、羥基，“乳酸→C”的反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（2）估計乳酸在水中的溶解性為a（選擇填空）．
a．可溶      b．微溶      c．難溶
（3）寫出乳酸與碳酸氫鈉在溶液中反應的離子方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（4）“A→B→酒精”是乙醇的一種生產(chǎn)方法，寫出這兩步反應的化學方程式：（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化劑}{→}$nC₆H₁₂O₆，C₆H₁₂O₆$\stackrel{催化劑}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑．
（5）現(xiàn)有分子式為C₄H₈O₃的有機物，寫出符合下列要求的有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式：、、
①與乳酸具有相同官能團；
②碳鍵為直鏈．
在這些物質(zhì)中，有一種物質(zhì)在濃硫酸作用下能夠生成含五元環(huán)的有機物D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

2．五氯化磷（PCl₅）是有機合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷（PCl₃）氯化得到：
PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）△H=-93.0kJ•mol^-1．某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl₃和1.0molCl₂，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl5）/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

（1）0～150s內(nèi)的平均反應速率v（PCl₃）=1.2×10^-3或0.0012mol．L^-1•s^-1
（2）該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{5}{6}$（可用分數(shù)表示）．
（3）反應至250s 時，該反應放出的熱量為37.2kJ．
（4）下列關(guān)于上述反應的說法中，正確的是abd（填字母序號）．
a． 無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變
b． 300s 時，升高溫度，正、逆反應速率同時增大
c． 350s 時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動
d． 相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl₃和0.2molCl₂，達到化學平衡狀態(tài)時，n（PCl₅）＜0.20mol
（5）溫度T ₁時，混合氣體中PCl₅的體積分數(shù)隨時間t 變化的示意圖如下．其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T ₂（T ₂＞T ₁）時，PCl₅的體積分數(shù)隨時間變化的曲線．

1．羰基硫（COS）可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H₂S 在一定條件下反應制得．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應并達到平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），數(shù)據(jù)如表所示：

實驗	溫度/℃	起始時				平衡時
		n（CO）/mol	n（H2S）/mol	n（COS）/mol	n（H2）/mol	n（CO）/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	16.0

下列說法正確的是（　　）

	A．	上述反應是吸熱反應
	B．	實驗1 達平衡時，CO 的轉(zhuǎn)化率為70%
	C．	實驗2 達平衡時，a＜7.0
	D．	實驗3 達平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移動

20．K₂SO₄是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO₄•H₂O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K₂SO₄和MnSO₄•H₂O的工藝流程如圖1：

（1）檢驗K₂SO₄樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO₃）₂溶液，取上層清液滴加AgNO₃溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO₂，反應IV的化學方程式為MnO₂+SO₂=MnSO₄．
（3）取一定量MnSO₄•H₂O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學式（寫出計算過程）．

19．用已知物質(zhì)的量濃度的HCl 滴定未知濃度的NaOH 溶液時，下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗；
②取待測堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液
③錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；
④滴定過程中，滴定管活塞處漏出液體；
⑤讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視．

A．

②④

B．

③⑤

C．

①④

D．

②⑤

18．在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如右圖所示．請回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用B容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．125mL   d．500mL
（2）圖中儀器A的名稱是酸式滴定管，其規(guī)格為25.00mL，若C處液面讀數(shù)為15.00mL，則滴定管內(nèi)所裝溶液的體積為C
A、10.00mL    B、15.00mL     C、＞10.00mL    D、＜10.00mL
（3）若以甲基橙為指示劑，則達到滴定終點時顏色變化為由黃色變?yōu)槌壬�，半分�?nèi)不立即變回黃色，錐形瓶B中發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，如圖1是其重要化合物Ce（OH）₄的一種制備方法：
注：高鈰是指溶液中Ce為+4價

（1）高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO（如圖2），則該反應過程中氧化產(chǎn)物為NO₂^-、NO₃^-．
（2）已知硫酸鈰鈉中各離子的物質(zhì)的量之比為1：1：2，則硫酸鈰鈉的化學式為NaCe（SO₄）₂．
（3）“還原”過程溫度不能過高的原因是防止H₂O₂分解．
（4）寫出加入氨水時發(fā)生反應的離子方程式Ce³⁺+3NH₃•H₂O=Ce（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）“氧化”過程若用NaClO代替O₂，寫出該反應的化學方程式2Ce（OH）₃+NaClO+H₂O=2Ce（OH）₄+NaCl．
（6）為測定Ce（OH）₄樣品的純度，現(xiàn)設計如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml．準確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉（指示劑），用0.1000mol•L^-1 FeSO₄標準溶液滴定至終點，并記錄消耗FeSO₄標準溶液的體積．將上述步驟重復2～3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00ml，則產(chǎn)品的純度為0.97．

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化學反應必然伴隨著能量的變化
	B．	能量轉(zhuǎn)化的途徑不同時，體系包含的總能量不同
	C．	放熱反應指生成物的總能量高于反應物的總能量
	D．	吸熱反應不加熱就不會發(fā)生