9．合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，四川某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)

生產(chǎn)．其工藝流程見圖1：
（1）由NH₃制HNO₃，第一步反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，欲提高NH₃的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是a．（填字母）
a．向裝置中再充入O₂      
b．加入反應(yīng)的催化劑
c．升高溫度
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/rnol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
（3）用尾氣NO₂為原料可制新型硝化劑N₂O₅，其原理：先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，再采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖2所示，則電源b極是負(fù)極（填“正”“負(fù)”），生成N₂O₅電極反應(yīng)式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，電解一段時間后硝酸溶液的pH值不變（填“增大”“減小”“不變”）
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N₂
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO₂+H₂O=NO₂+HNO₃+HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是2NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LN₂生成，共消耗ClO₂135g．

8．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）不僅是一種綠色高效多功能水處理劑，還是一種環(huán)保堿性電池的正極活性物質(zhì)，應(yīng)用前景十分廣闊．已知干燥的高鐵酸鉀穩(wěn)定，但含有少量水分的高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差．目前，國內(nèi)外有關(guān)高鐵酸鉀的合成方法主要有：高溫氧化法（干法）、次氯酸鹽氧化法（濕法）和電解法．
（1）上述三種方法通常先制備Na₂FeO₄，再根據(jù)原理Na₂FeO₄（s）+2KOH=K₂FeO₄（s）+2NaOH在某低溫條件下制得K₂FeO₄，說明此溫度下Ksp（K₂FeO₄）＜Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”“=”或“＜”）
（2）干法是用Na₂O₂作為氧化劑，與FeSO₄在較高溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
若該反應(yīng)生成氧氣840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.375mol．
（3）改進(jìn)后的濕法可直接制備高鐵酸鉀，基本流程如圖所示：

①反應(yīng)II的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；該反應(yīng)一般控制在30℃以下的原因是防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解，抑制K₂FeO₄與水的反應(yīng)．
②洗滌粗品時選用無水乙醇而不用水的原因是減少K₂FeO₄的溶解損失．
③反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖1為不同的溫度下，不同質(zhì)量濃度的Fe（NO₃）₃對K₂FeO₄生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質(zhì)量濃度最佳時，KClO濃度對K₂FeO₄的生成率的影響．則生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時KClO與Fe（NO₃）₃兩種溶液的最佳質(zhì)量濃度之比為5：6（填最簡整數(shù)比）．

（4）電解法是以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用無水乙醇洗滌、干燥，即可制得K₂FeO₄．
①陽極的電極反應(yīng)是Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O．
②電解過程中，維持電流強(qiáng)度為1A，電解15分鐘后，理論上消耗鐵0.26g．（已知F=96500C•mol^-1，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

7．制備溴苯的實驗裝置如圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A．反應(yīng)結(jié)束后，對A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯．

（1）在反應(yīng)中實際起催化作用的是FeBr₃，寫出A中發(fā)生的所有化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）已知上述有機(jī)反應(yīng)放出大量熱，則A中的現(xiàn)象是反應(yīng)液微沸及有紅棕色氣體充滿A容器．
（3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水應(yīng)從a口進(jìn)入（填“a”或“b”）．B中盛放的CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成．也可使用藍(lán)色石蕊試紙更簡便地證明上述結(jié)論．
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是b（填字母標(biāo)號）．
a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

6．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000mol/L NaOH溶液準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．以下為某同學(xué)列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題．
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序．你的實驗順序為：（用字母表示）G→D→A→F→B→H→C．
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是酚酞，理由是兩者恰好完全中和生成醋酸鈉，其水溶液呈堿性，必需選擇在堿性范圍變色且顏色容易判斷的酚酞作指示劑判斷滴定終點；滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸�鈉溶液時，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不褪色．
（4）某同學(xué)實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4	5
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.07500mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）．
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空．
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡偏低；
②讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視偏高．

5．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖．
已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)l的總化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，反應(yīng)I進(jìn)行時應(yīng)先通入的氣體是NH₃．
（2）灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO₂，若灼燒時生成SO₂1.12×10⁶L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×l0⁵mol．
（3）己知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O；在整個流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂．
（4）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂O₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需的試劑有①④⑤（填編號）．
①清石灰水  ②飽和碳酸氫鈉溶液  ③氫氧化鈉  ④酸性高錳酸鉀  ⑤稀硫酸．

4．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水．在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O
反應(yīng)原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na₂SO₄，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na₂SO₄．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L?¹碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為：2S₂O₃²?+I₂=S4O6^2-+2I?
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}Mg}{Wg}$×100%．
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應(yīng)用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²?，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

3．孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂，還含有少量的SiO₂和鐵的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O的步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．若要檢驗溶液A中Fe²⁺的最適宜選用的試劑為a（填代號）．
a．KMnO₄b．鐵粉c．NaCld．KSCN
（2）向溶液A中加入H₂O₂的目的是將溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂0；實驗室選用H₂O₂而不用Cl₂作氧化劑，除考慮環(huán)保因素外，另一原因是不會引入新的雜質(zhì)離子．
（3）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（4）將制得的膽礬樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．

2．硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO₃、Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，同時含有SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃、A1₂O₃等雜質(zhì)．以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖所示：

（1）步驟1中先加入足量稀硫酸，再加人雙氧水．則雙氧水參與該反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH，可以選用的試劑是BC．（填字母編號）
A．A1₂O₃    B．CuO    C．CuCO₃•Cu（OH）₂
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7

則濾液B中含有的陽離子是Al³⁺、H⁺、Cu²⁺．
（4）將濾液B通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作可得到硫酸銅晶體．
（5）硫酸銅也可用硫化銅和氧氣在高溫、催化劑條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuS+2O₂$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CuSO₄．取384g CuS在一定條件下和氧氣完全反應(yīng)，若發(fā)生2CuS+3O₂=2CuO+2SO₂和4CuS+5O₂=2Cu₂O+4SO₂兩個反應(yīng)，在所得固體中Cu和O的物質(zhì)的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此時消耗空氣的物質(zhì)的量為bmol．則a=$\frac{2}{5}$b-8．（氧氣占空氣體積的五分之一）

1．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，試回答下面的問題：
（1）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填
“甲”或“乙”）．
（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點時的判斷理由溶液顏色由無色變紅，且半分鐘內(nèi)顏色不變．
（3）有下列操作：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀堿式滴定管液體體積時仰視液面，滴定后讀堿液體積時，俯視液面
④錐形瓶未用待測液潤洗
⑤滴定過程中振蕩時有液滴濺出
哪些操作會使鹽酸濃度的測定值偏低？（填寫編號）②③⑤．
（4）滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點時讀數(shù)如圖2所示，則標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為20.40 mL．
（5）室溫下，若滴定到終點時不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴為1mL），此時溶液體積為50mL，則此時溶液的pH為10．

20．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液．
③量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞，用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液．
（2）該小組測得如表數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)	待測液體積/ml	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml
		滴定前讀數(shù)/ml	滴定后讀數(shù)/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度98%．