9．化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na₂FeO₄，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO₄^2-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na₂FeO₄只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原．

（1）電解一段時(shí)間后，c（OH^-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）
（2）電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因?yàn)榉乐筃a₂FeO₄與H₂反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
（3）c（Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因：M點(diǎn)：c（OH^-）低，Na₂FeO₄穩(wěn)定性差，且反應(yīng)慢（或N點(diǎn)：c（OH^-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄產(chǎn)率降低）．

8．I．水是重要的自然資源，與人類的發(fā)展密切相關(guān)．鐵酸銅（CuFe₂O₄）是很有前景的熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的材料
i．某課外小組制備鐵酸銅（CuFe₂O₄）的流程如圖：

攪拌I所得溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂的物質(zhì)的量濃度分別為2.6mol•L^-l、1.3mol•L^-1．
（1）攪拌I所得溶液中Fe元素的存在形式有Fe³⁺和Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）攪拌II要跟蹤操作過程的pH變化．在滴加KOH溶液至pH=4的過程中（假設(shè)溶液體積不變），小組同學(xué)繪制了溶液中c（Fe³⁺）、c（Cu²⁺）隨pH變化的曲線（如圖），其中正確的是B（用“A”“B”填空）．已知：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6x10^-39、K_sp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20．

（3）操作III為洗滌、干燥．
ii．在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中，鐵酸銅（CuFe₂O₄）先要煅燒成氧缺位體（CuFe₂O_4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氫越容易．
（4）氧缺位體與水反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式為CuFe₂O_4-a+aH₂O=CuFe₂O₄+aH₂↑．
（5）課外小組將鐵酸銅樣品在N₂的氣氛中充分煅燒，得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%，則氧缺位值（a）=0.51．

7．某實(shí)驗(yàn)小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質(zhì)）為原料制備Ni（NH₃）₆Cl₂，并測定相關(guān)組分的含量．制備流程示意圖如圖．

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1mol•L^-1計(jì)算）如表所示．

	Fe3+	Cr3+	Ni2+
開始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

②Ni（OH）₂為綠色難溶物．Ni（NH₃）₆（NO₃）₂、Ni（NH₃）₆Cl₂均為可溶于水的藍(lán)紫色晶體，水溶液均顯堿性．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)需要配制3.0mol•L^-1稀硝酸250mL．需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）步驟（a）中Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+4（濃）HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ni（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（3）步驟（b）首先加入試劑x調(diào)節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀．
①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是使Cr³⁺、Fe³⁺完全沉淀，而Ni²⁺未開始沉淀
②試劑X可以是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．H₂SO₄ B．Ni（OH）₂ C．NaOH D．Fe₂O₃  E．NiO
（4）步驟（c）和（d）中的反應(yīng)都需要在冰水浴環(huán)境下進(jìn)行，其作用除了可以減少氨水的揮發(fā)．還有降低溫度以降低產(chǎn)物的溶解度而析出
（5）NH₃含量的測定．[已知：Ni（NH₃）₆Cl₂+6HCl=NiCl₂+6NH₄Cl]
i．用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入5mL的6mol•L^-1鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點(diǎn)消耗0.500 0mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V₁mL．
ii．空白試驗(yàn)：不加入樣品重復(fù)實(shí)驗(yàn)i．消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V₂ mL．
①NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-3}×8.5}{m}$×100%．
②在上述方案的基礎(chǔ)上，下列措施中能進(jìn)一步提高測定準(zhǔn)確度的有AD（填標(biāo)號(hào)）．
A．適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量   B．用H₂SO₄溶液替代鹽酸C．用酚酞替代甲基橙    D．進(jìn)行平行試驗(yàn)．

6．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	90℃	100℃
水的離子積常數(shù)	1×10-14	3.8×10-13	1×10-12

試回答以下問題：
（1）90℃時(shí)，將pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=2.05×10^-11mol/L（保留三位有效數(shù)字）．
（2）25℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=90：11；
（3）假設(shè)H₂SO₄是強(qiáng)酸，但常溫下0.1mol•L^-1H₂SO₄的溶液中c（H⁺）=0.11mol•L^-1，則Na₂SO₄溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液的c（H⁺）＞0.01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”） H₂SO₄溶液與Na₂SO₄溶液反應(yīng)的離子方程式為H⁺+SO₄^2-=HSO₄^-．
（4）25℃時(shí)pH=5的H₂SO₄溶液加水稀釋到10倍，則稀釋后c（SO₄^2-）與c（H⁺）的比值為1：2；再加水稀釋到100倍，則稀釋后c（SO₄^2-）與c（H⁺）的比值為1：20．

5．某興趣小組用如圖裝置做了兩次實(shí)驗(yàn)，不可思議地用原電池完成總反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O
實(shí)驗(yàn)①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡．
實(shí)驗(yàn)②：向乙池的Pt電極表面通入另一氣體，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)①相同，同時(shí)甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡．

（1）實(shí)驗(yàn)①，甲池通氫氣的Pt電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)②中乙池中通入氣體為O₂，甲池電解質(zhì)溶液為NaOH．

4．充電寶基本都由聚合物鋰電池作為儲(chǔ)電單元，它本身就是一個(gè)聚合物鋰電池的儲(chǔ)電裝置，通過IC芯片進(jìn)行電壓的調(diào)控，再通過連接電源線充電或儲(chǔ)電后將貯存的電量釋放出來．
已知：①甲品牌充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，其電池總反應(yīng)為
V₂O₅+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV₂O₅
②乙品牌充電寶工作原理如圖所示，該電池的總反應(yīng)式為Li_1-xMnO₂+Li_xC₆$?_{充電}^{放電}$LiMnO₂+C₆（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲品牌充電寶放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為V₂O₅+xe^-+xLi⁺═Li_xV₂O₅
（2）圖中K與N相接時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li_xC₆-xe^-═xLi⁺+C₆，Li⁺由B區(qū)遷移到A區(qū)（填寫“A”或“B”）
（3）圖中K與M相接時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為LiMnO₂-xe^-═Li_1-xMnO₂+xLi⁺．

3．已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g．請(qǐng)回答 下列問題．
（1）A是鉛蓄電池的負(fù)極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，放電過程中電解液的密度減�。ㄌ睢皽p小”、“增大”或“不變”）．
（2）Ag電極的電極產(chǎn)物共0.4g，Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu-2e^-=Cu²⁺，CuSO₄溶液的濃度不變 （填“減小”、“增大”或“不變”）
（3）把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是BD
A．陽極得到的氣體中有0.35mol O₂
B．鋁元素以Al（OH）₃、Al³⁺的形式存在
C．陰極質(zhì)量增加3.2g
D．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子．

2．人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH₂）₂]，原理如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	A為電源的負(fù)極
	B．	電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變
	C．	陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
	D．	若兩極共收集到氣體13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為18g（忽略氣體的溶解）

1．已知等濃度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①HF?F^-+H⁺；②F^-+H₂O?HF+OH^-．常溫下，向c（HF）+c（NaF）=0.1mol•L^-1的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	加入少量Na2CO3固體，平衡①右移，平衡②左移，溶液中c（F-）增大
	B．	加入少量NaOH固體至c（F-）＞c（HF），溶液一定呈堿性
	C．	加入少量Na至pH=8，則C（Na+）-c（F-）=0.99×10-7mol•L-1
	D．	加入少量鹽酸，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（HF）•c（O{H}^{-}）}$不變

20．已知：實(shí)驗(yàn)室可供選擇的用于去除氣體雜質(zhì)的試劑有：濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分為NaOH和CaO）

①實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置進(jìn)行純凈干燥的氫氣還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)．a(chǎn)裝置名稱為長頸漏斗，方框B內(nèi)應(yīng)選用如圖2裝置Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），選用的除雜試劑為堿石灰（填試劑名稱）．
②實(shí)驗(yàn)室常用36.5%濃鹽酸（ρ=1.2g•cm^-3）配制稀鹽酸，若要配制500mL，0.5mol•L^-1稀鹽酸，需用量筒取用濃鹽酸20.8mL．
③寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)該采取的操作是先停止加熱，冷卻到室溫，再停止通H₂．