1．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
	B．	Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點(diǎn)燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
	C．	SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
	D．	CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
	C．	向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
	D．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NA
	C．	1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA
	D．	0.2molCl2與0.1molCH4充分反應(yīng)，生成HCl分子數(shù)為0.2 NA

18．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑
	B．	活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑
	C．	氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑
	D．	氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑

17．以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子．
	B．	1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
	C．	1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
	D．	常溫下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

16．將1.0mol I₂ （g）和2.4mcl H₂置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，并達(dá)平衡，1₂的轉(zhuǎn)化率a（I₂）隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示
（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I₂）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：②④（填序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2．
（3）在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I₂的轉(zhuǎn)化率a（I₂）隨時(shí)間變化的曲線．
（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I₂（g）和0.6mol HI（g），計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I₂（g）的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M₂O₃（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO₂（g）
①元素M名稱鐵，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•L^-1•min^-1．
（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①CO（或CO₂）的濃度不再變化，②CO（或CO₂）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，欲使上述平衡體系中N簡(jiǎn)單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是鹽酸．

14．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是1molNO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+NO₂（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

（2）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1  用一定物質(zhì)的量的N₂和H₂合成NH₃，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示：
此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是丙容器，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.26mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示．
Ⅰ該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為46.15%．
Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個(gè)條件與①不同，請(qǐng)指出②相對(duì)①改變的條件加入催化劑．
Ⅲ計(jì)算實(shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)為2.5L²•mol^-2．
（3）銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)方程式可表示為：Cu+HNO₃一Cu（NO₃）₂+NO+NO₂+H₂O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為0.56L．

13．在其它條件一定時(shí)，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0達(dá)平衡時(shí)NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	A點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動(dòng)
	B．	C點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學(xué)反應(yīng)速率最小
	C．	B、D兩點(diǎn)均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài)，且αB（NO）＜αD（NO）
	D．	E點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，容器類壓強(qiáng)增大

12．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
	C．	各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.2NA
	D．	1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子