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1.在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( 。
A.NH3$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$NaNO2
B.Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
C.SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Na2SiO3
D.CuCl2(aq)$\stackrel{NaOH(aq)}{→}$Cu(OH)2$→_{△}^{蔗糖(aq)}$Cu2O

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20.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.銅絲插入稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NA
B.標準狀況下,22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NA
C.1L0.1mol•L-1NaHS溶液中,HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA
D.0.2molCl2與0.1molCH4充分反應(yīng),生成HCl分子數(shù)為0.2 NA

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18.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( 。
A.臭氧具有氧化性,可用作自來水的消毒劑
B.活性炭具有還原性,可用作制糖業(yè)脫色劑
C.氫氟酸具有弱酸性,可用作玻璃的蝕刻劑
D.氨氣具有弱堿性,可用作食品工業(yè)制冷劑

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17.以NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子.
B.1 mol Fe參與反應(yīng)失去電子數(shù)目一定為2NA
C.1 molNA被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子
D.常溫下,46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA

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16.將1.0mol I2 (g)和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中,在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,并達平衡,12的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示
(1)若改變反應(yīng)條件,在某條件下a(I2)的變化如曲 線(I )所示,則該條件可能是:②④(填序號)
①恒容條件下,升高溫度
②恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(2)該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為2.
(3)在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下,降低溫度,I2的轉(zhuǎn)化率a(I2)隨時間變化的曲線.
(4)若在原平衡的基礎(chǔ)上,保持體系溫度不變,再往體系中通入1.4mol I2(g)和0.6mol HI(g),計算再次達到平衡時I2(g)的物質(zhì)的量.(寫出計算過程,已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

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15.兩種金屬元素M和N,其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬,N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì).
(1)在一定溫度下,氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):M2O3(s)+3CO(g)?2M(s)+3CO2(g)
①元素M名稱鐵,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=$\frac{c^3(C{O}_{2})}{c^3(CO)}$.
②該溫度下,在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)M11.2g,則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•L-1•min-1
(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài):
①CO(或CO2)的濃度不再變化,②CO(或CO2)的生成速率消耗速率相等.
(3)某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng).下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是b.

(4)寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:Al(OH)3?Al3++3OH-,欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是鹽酸.

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14.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.
(1)圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234KJ/mol.

(2)在固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1  用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其它條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進行到t min時NH3的質(zhì)量分數(shù)如圖2所示:
此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是丙容器,都達到平衡狀態(tài)時,NH3的質(zhì)量分數(shù)最高的是甲容器(填甲、乙、丙).
圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10mol/L,c(H2)=0.26mol/L進行反應(yīng)時,N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示.
Ⅰ該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為46.15%.
Ⅱ據(jù)圖3所示,②裝置中有一個條件與①不同,請指出②相對①改變的條件加入催化劑.
Ⅲ計算實驗③的平衡常數(shù)為2.5L2•mol-2
(3)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時方程式可表示為:Cu+HNO3一Cu(NO32+NO+NO2+H2O(方程式未配平).3.2g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則得到標準狀況下NO體積為0.56L.

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13.在其它條件一定時,圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0達平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,圖上標有A、B、C、D、E點,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.A點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài),且反應(yīng)正向移動
B.C點NO轉(zhuǎn)化率最低,且化學(xué)反應(yīng)速率最小
C.B、D兩點均處于相應(yīng)溫度下的化學(xué)平衡狀態(tài),且αB(NO)<αD(NO)
D.E點反應(yīng)未達平衡,反應(yīng)正向移動,容器類壓強增大

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12.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 數(shù)目為2NA
B.標準狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA
C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.2NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA電子

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同步練習(xí)冊答案