6．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	鹵族元素單質(zhì)X2（X代表F、Cl、Br、I）均可以與水反應(yīng)生成HX
	B．	高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維
	C．	將SO2通入次氯酸鈣溶液可得到次氯酸
	D．	氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干
	B．	蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)混合溶液中
	C．	萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
	D．	分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

4．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H．某化學(xué)興趣小組根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如圖曲線圖：

其中，ω表示C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，m+n＜p
	B．	圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，m+n=p
	C．	圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0
	D．	若m+n＜p，△H＞0，則該反應(yīng)在低溫下容易自發(fā)進(jìn)行

3．從2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	含NaOH 0.2mol		B．	濃度2mol/L
	C．	含NaOH 4g		D．	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同

2．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO₄溶液，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的正極 （填“正極”或“負(fù)極”），并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（2）電解開(kāi)始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺．
并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是①（填寫序號(hào)）．
①A極的質(zhì)量增重mg       ②B極的質(zhì)量增重mg
（4）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的計(jì)算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

1．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CDE．
A、生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
E、容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$
 ②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
 ③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃，在0～5min內(nèi)，以H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.32mol•L^-1•min^-1，平衡時(shí)CH₃OH的濃度為0.8mol•L^-1•

20．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
	B．	鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)
	C．	鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕
	D．	鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：2H+-2e-=H2↑

19．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（　�。�

	A．	v（O2）=0.01 mol•L-1•s-1		B．	v（NH3）=0.02mol•L-1•s-1
	C．	v（H2O）=0.06 mol•L-1•min-1		D．	v（NO）=0.03mol•L-1•s-1

18．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　�。�

A．

CuCl2[CuCl2溶液]

B．

AgNO3[Ag2O]

C．

NaCl[HCl溶液]

D．

CuSO4[CuSO4]

17．下列實(shí)驗(yàn)中，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	CO2通入CaCl2溶液中		B．	NO2通入FeSO4溶液中
	C．	NH3通入A1C13溶液中		D．	SO2通入Ba（NO3）2溶液中