9．某學生為探究AgCl 沉淀的溶解和轉化，設計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3 溶液和NaCl 溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X 和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和Na2S 溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S 溶液沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W 中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ出現(xiàn)渾濁，說明AgCl 與Ag₂S 的溶解度，哪個更小Ag₂S．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）${\;}_{2}^{+}$+2H₂O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因AgCl（g） Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），銀離子與氨水結合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有AgCl 沉淀生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應后的試管
C．若在白色沉淀Y 中滴加NaOH 溶液，沉淀也能溶解．

8．某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）實驗步驟如下：

難溶電解質	CaCO3	CaSO4
Ksp	2.8×10-9	9×10-6

①往100mL 0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入足量Na₂CO₃固體，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④_______．
（1）步驟①所得懸濁液中c（Ca²⁺）=0.003 mol•L^-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應的離子方程式：CO₃^2-（aq）+CaSO₄（s）=SO₄^2-（aq）+CaCO₃（s）．
（3）請補充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象加入鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡冒出．
（4）請寫出該原理在實際生產(chǎn)生活中的一個應用用于除去鍋垢：

7．侯氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：
（1）用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，排出液的主要成分是CaCl₂．氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質（如NaCl）．現(xiàn)用兩個實驗方案測定純堿樣品的純度．
方案1氣體法：稱取樣品m克裝入Y型試管左側（如圖2）
（2）Y型試管另一端應裝入試劑為稀硫酸，量氣管中液體應為飽和NaHCO₃．若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
方案2滴定法如圖3：
已知：25℃時0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH約為8.3            
 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的pH約為11.6
（3）指示劑選用酚酞，則該純堿樣品的純度為$\frac{0.053a}{m}$或$\frac{5.3a}{m}$%．（請用所給數(shù)據(jù)的字母符號表示）氨堿法中鈉利用率不高，一些化工專家開始研究有機胺制堿法，其工藝流程如圖4：
已知：NR₃+HCl→NR₃•HCl，且NR₃•HCl易溶于有機溶劑
NR₃•HCl+NH₃→NR₃+NH₄Cl
（4）有機胺制堿法反應生成小蘇打的化學方程式是NaCl+NR₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NR₃•HCl，操作①是（萃�。┓忠海�
（5）副產(chǎn)品的成分是NH₄Cl，本工藝流程中可循環(huán)利用的物質是有機溶劑、NR₃、CO₂．

6．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-94.4kJ•mol^-1．恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖．
①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時采取的措施是將NH₃從反應體系中分離出去；
③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具體數(shù)據(jù)表示）．

5．下列關于硬水及其軟化的說法正確的是（　�。�

	A．	軟水是不含Ca2+、Mg2+的水
	B．	石灰-純堿法中石灰是指CaCO3
	C．	石灰-純堿法軟化硬水過程中，Mg2+引起的硬度轉化成了Ca2+的硬度
	D．	離子交換劑不能再生

4．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率0.05mol/（L•min）．
（2）假設該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變            D．2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是因為濃度商Q_c＜K．此時正、逆反應速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
Cr₂O₇^2-→Cr³⁺、Fe³⁺→Cr（OH₃）、Fe（OH）₃
（1）該廢水中加入綠礬和H⁺，發(fā)生反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（2）若處理后的廢水中殘留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1，則殘留的Cr³⁺的濃度為3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

2．下面是溶解性表中的部分內(nèi)容（室溫下測定）：

陽離子	陰離子
	OH-	SO42-	SO32-
Ca2+	①	微	不
Fe3+	不	溶	②
Cu2+	不	③	不

下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	①處物質屬于可溶性堿
	B．	②處物質組成為Fe2（SO3）3
	C．	③處物質為硫酸鹽或者銅鹽
	D．	①、③處物質在溶液中發(fā)生的反應一定是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

1．（1）對于反應：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列問題：
①配平方程式，并用單線橋表示此反應轉移的電子數(shù)目及方向
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2 CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
②若反應中，發(fā)生氧化反應的HCl為1.2mol，則被還原的K₂Cr₂O₇物質的量為0.2mol．
（2）工業(yè)合成氨的反應：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃是一個可逆反應，在容積為2L的密閉容器中進行，反應經(jīng)過10min后，生成10mol NH₃，則用N₂表示的化學反應速率是0.25mol，•（L•min）^-1；如果將1mol N₂和3mol H₂混合，在一定條件下使其充分反應，反應放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是
該反應是可逆反應，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反應，因此放出的熱量總是小于92 kJ．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．如果將上述裝置中通入的H₂改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負極反應式為：CH₄+8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

7．在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應：xA₂（g）+yB₂（g）?2C（g），2S內(nèi)的反應速率：V （A₂）=0.5mol•L^-1•s^-1，V （B₂）=1.5mol•L^-1•s^-1，V （C）=1mol•L^-1•s^-1 則x和y的值分別為（　　）

A．

2和3

B．

3和2

C．

3和1

D．

1和3