將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H₂，鋅和鹽酸均恰好完全反應．求：
（1）6.50g鋅的物質的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度
（3）反應中生成的H₂在標準狀況下所占的體積．

實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需稱取NaOH固體的質量為g
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示．由圖可見，該同學在操作時的一個明顯錯誤是，燒杯的實際質量為．

（3）在圖2所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（可多選）
A．使用容量瓶前應首先檢驗是否漏水．
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗2～3次．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．如果配制溶液時，溶質溶解速率比較慢，可以將容量瓶在酒精燈上加熱，促進溶質的溶解，節(jié)省配制溶液的時間．
E．洗燒杯和玻璃棒的洗滌液必須轉移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）圖3是該同學轉移溶液的示意圖，該同學在操作過程中存在明顯的錯誤為：．
（6）在配制該溶液過程中，下列操作會引起配制溶液濃度偏高的是．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝碼生銹
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水          ④定容時俯視標線
⑤定容時仰視標線
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

從海水得到的粗鹽含有少量的CaCl₂、MgSO₄等雜質，某同學用粗鹽進行提純，獲取純凈的食鹽，實驗步驟如圖所示．請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應．
（3）根據(jù)相關知識，完成相關猜想和驗證，將下表中空白部分補充完整

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3等物質	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用蘸有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固體中仍含有少量Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中加入少量蒸餾水溶解， 加入鹽酸， 加入鹽酸， 然后向溶液中滴加BaCl2溶液 然后向溶液中滴加BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ成立

按要求寫出方程式
（1）氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液（離子方程式）
（2）澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體（離子方程式）
（3）Cu²⁺+2OHˉ=Cu（OH）₂↓（對應的一個化學方程式）
（4）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（對應的一個化學方程式）．

按要求計算并填空
（1）49g H₂SO₄中含有mol 氫原子，所含氧原子的個數(shù)為，與克SO₂中所含S原子數(shù)相等；
（2）0.2mol 的 O₂和 0.3mol 的 O₃的質量比是，它們所含原子個數(shù)比為，同溫同壓下二者的體積比是．

Ⅰ選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取    B．分液    C．過濾    D．加熱分解     E．蒸發(fā)     F．蒸餾
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物；
（2）從碘的水溶液里提取碘；
（3）分離水和汽油的混合物；
（4）分離CCl₄（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
Ⅱ將以下幾種物質中，按要求將正確答案填寫在相應的空格內(nèi)
①干燥的食鹽晶體；       ②液態(tài)氯化氫；        ③水銀；       ④蔗糖；
⑤CO₂；                 ⑥KNO₃溶液；         ⑦氯氣
以上物質中能導電的是；屬于電解質的是；屬于非電解質的是；（填正確答案的序號）

物質X（）和物質Y（）的反應中，微粒之間的關系如圖所示，對該反應的描述，下列反應方程式正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

下列物質中導電能力最差的是（　�。�