6．環(huán)境問題正引起全社會的關(guān)注，用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染，對構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義
（1）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖1．

①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是ACDE
A．及時分離出NH₃可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
B．P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C．圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M點對應(yīng)的H₂轉(zhuǎn)化率是75%
E．如果N點時c（NH₃）=0.2mol•L^-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（2）用NH₃催化還原N_xO_y時包含以下反應(yīng)．
已知：反應(yīng)I：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H₁＜0
反應(yīng)II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂＜0
反應(yīng)III：4NH₃（g）+6NO₂（g）?5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）△H₃＞0
相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖2所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L^-1min^-1 ．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3L，c（N₂）與反應(yīng)時間t變化曲線X如圖3所示，若在t₁時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�線Y或曲線Z．則：
①曲線X變?yōu)閅曲線改變的條件是：加入催化劑，變?yōu)榍�線 Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
②若t₂降低溫度，t₃達(dá)到平衡，請在上圖中畫出曲線X在t₂-t₄內(nèi)c（N₂）的變化曲線．

5．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡常數(shù)k將增大．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂ （g） （紅棕色）?N₂O₄（g） （無色），如圖所示．
（1）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（3）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.15mol/（Lmin），該反應(yīng)達(dá)限度時，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強之比為14：11．
（4）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．NO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗n mol N₂O₄的同時生成2n mol NO₂
E．反應(yīng)體系中NO₂、N₂O₄的體積比為1：2
（5）若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時NO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是A （填字母）．
A．降低溫度
B．減小NO₂的濃度
C．升高溫度
D．再充入一定量的He．

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	通過質(zhì)譜法只能確認(rèn)化合物的相對分子質(zhì)量，一般無法確定其結(jié)構(gòu)
	B．	甲苯分子的核磁共振氫譜中有2個不同的吸收峰
	C．	紅外光譜可以幫助確定許多有機物結(jié)構(gòu)
	D．	某有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該有機物可能為甲烷或甲醇

2．（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E₁，生成物總能量為E₂．若E₁＞E₂，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成建釋放的能量，△H小于0．
（2）依據(jù)下列事實，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①14gN₂（氣態(tài)）與適量H₂（氣態(tài)）起反應(yīng)，生成NH₃（氣態(tài)），放出46.1kJ的熱量，$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）=NH₃（g）△H=-46.1kJ/mol
②9g鋁與足量的氯氣化合生成固體氯化鋁時，放出274.2kJ的熱量，$\frac{1}{3}$Al（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=$\frac{1}{3}$AlCl₃（s）△H=-274.2kJ/mol．

1．某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后：
【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的過程呢？
【實驗原理】寫出候氏制堿法反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
【實驗驗證】如圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實驗時所用到的部分主要裝置．回答下列問題：

（1）檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若長頸漏斗中注入水，漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降，說明裝置不漏氣．
（2）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，D的作用是除去HCl氣體．
（3）實驗時先向飽和NaCl溶液中通入氣體的先后順序先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH₃，再通入足量的CO₂．
（4）用過濾的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來．如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應(yīng)是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO₃．

20．白磷（P₄）和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P為E₁kJ•mol^-1、P-O為E₂kJ•mol^-1、O=O為E₃ kJ•mol^-1．則：P₄（s）+3O₂（g）═P₄O₆（s）的反應(yīng)熱△H=kJ•mol^-1（6E₁+3E₃-12E₂）kJ•mol^-1（用E₁，E₂，E₃表示）．

19．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
	B．	X的正反應(yīng)速率是Y 的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍
	C．	降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
	D．	增加X的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)增大

18．NH₃是一種重要的化工原料，也是造成水體富營養(yǎng)化及氮氧化物污染的重要因素之一．
（1）N₂和H₂以物質(zhì)的量之比為1：3在不同溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂═2NH₃，測得平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖1．
①為提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上采取的合理措施有cd（填字母）．
a．采用常溫條件
b．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?br />c．將原料氣加壓
d．將氨液化并不斷移出
②圖1中所示的平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.488時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K_1＞K₂．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH₃表示）轉(zhuǎn)化為氮氣除去，涉及的相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：NH₃+HClO═NH₂Cl+H₂O
反應(yīng)②：NH₂Cl+HClO═NHCl₂+H₂O
反應(yīng)③：2NHCl₂+H₂O═N₂+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH₂Cl較穩(wěn)定，NHCl₂不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣．在其他條件一定的情況下，改變$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入量），溶液中次氯酸鈉對氨氮去除率及余氯量 （溶液中+1價氯元素的含量） 的影響如圖2所示．
①反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值約為1.5．
②a點之前氨氮去除率較低的原因為NaClO用量較少，水解生成的少量HClO與NH₃主要發(fā)生反應(yīng)①，生成較穩(wěn)定的NH₂Cl．
（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH₄NO₃，其工作原理如圖3．
①電解過程（虛線內(nèi)）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H⁺+3NH₄⁺+5NO₃^-．
②將電解生成的HNO₃全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，則通入的NH₃與實際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為1：4．

17．下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是（　�。�

	A．	如圖反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向生成氨氣的方向移動
	B．	如圖表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響
	C．	如圖表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)量變化
	D．	如圖表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化