5．甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料通過(guò)下列反應(yīng)①和②，
來(lái)制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H△
將0.20mol CH₄和0.30mol H₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）溫度不變，縮小體積，①的逆反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）反應(yīng)①的△H＞0（填“＜”“=”或“＞”）；
100℃時(shí)的平衡常數(shù)值K=1.35×10^-3．
（3）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下，將a molCO與3a molH₂的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②
再生成甲醇．為了發(fā)尋找合成甲醇的適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了二組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)?jiān)诳崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（°C）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
Ⅰ	150	1/3	0.1
Ⅱ			5
Ⅲ	350		5

300°C時(shí)，其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填
字母）CD
A．c（H₂）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₂OH）減小
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△△H₂=-556.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△△H₃=-44.0kJ•mol^-1
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（5）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．其電池
反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-?2CO₃^2-+6H₂O，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

4．已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	≥3.4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是（　�。�

	A．	向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
	B．	該溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物質(zhì)的量濃度 ）
	C．	向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3.4過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
	D．	在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在

3．據(jù)統(tǒng)計(jì)，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成鐵銹，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂； ②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃ ③2Fe（OH）₃═Fe₂O₃+3H₂O．
上面三個(gè)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

①②③

D．

③

2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太�?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法．其反應(yīng)過(guò)程如圖1所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I₂進(jìn)行分離．該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I₂的存在下會(huì)分成兩層--含低濃度I₂的H₂SO₄層和高濃度的I₂的HI層．
①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是ac（選填序號(hào)）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是：用鹽酸酸化的氯化鋇溶液鑒別上層溶液中的SO₄^2-．（回答“用××鑒別××層的××離子”即可）
③經(jīng)檢測(cè)，H₂SO₄層中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸層中含少量的I₂，I₂+H₂O=HI+HIO，且HI電離出氫離子．（3）反應(yīng)Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol
它由兩步反應(yīng)組成：i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖2表示L一定時(shí)，ii中SO₃（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強(qiáng)．
②判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L₁＜L₂，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已知一定條件下該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖2所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是B；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小      B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

1．下列方法中，可制得Cl₂的正確組合是（　�。�
①M(fèi)nO₂和濃鹽酸混合共熱　  ②KMnO₄和濃鹽酸混合   ③NaClO和濃鹽酸混合
④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合      ⑤KClO₃和濃鹽酸混合．

A．

①②

B．

②③④

C．

①④

D．

①②③④⑤

20．用98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL，配制過(guò)程中需要用到的儀器及使用的先后順序排列正確的是（　�。�
①100mL量筒    ②10mL量筒     ③50mL燒杯     ④托盤(pán)天平   ⑤100mL 容量瓶⑥膠頭滴管   ⑦玻璃棒．

A．

②⑥⑤⑦⑥

B．

④⑥③⑦⑤⑥

C．

②⑥③⑦⑤⑥

D．

①⑥③⑤⑥⑦

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
	B．	離子化合物中一定不含共價(jià)鍵
	C．	金屬越活潑金屬鍵越強(qiáng)
	D．	雙原子分子中共價(jià)鍵越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高

18．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)M的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該分子中存在一個(gè)手性碳原子
	B．	M的分子式為C9H10O3
	C．	1 mol M能與足量Na反應(yīng)生成0.5 mol H2
	D．	1 mol M完全燃燒消耗10 mol O2

17．在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離FeCl₃、KCl、BaSO₄的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（　�。�

	A．	水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸		B．	水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸?
	C．	水、硝酸銀溶液、稀硝酸		D．	水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸?