2．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol；該金屬元素的相對原子質量為24．

1．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，該反應為放熱反應（填吸熱或放熱）．若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)③（填序號）
①一定不變    ②一定減小     ③可能增大     ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強不變     （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）     （d）c（CO）=c（CO₂）
（3）將不同量的CO （g） 和H₂O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO （g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	1000	1	2	c	d	t

①實驗B中平衡時H₂O （g）的物質的量是0.6mol．
②通過計算可知，CO的轉化率實驗A大于 實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③若實驗C中達到平衡所需時間 t小于3（填“大于”、“等于”或“小于”）

20．隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑； 
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0，③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，已知反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/ （mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

比較此時正、逆反應速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF₃是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO₂的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵	N≡N	F-F	N-F
鍵能/kJ•mol-1	941.7	154.8	283.0

則反應N₂（g）+3F₂（g）═2NF₃（g）的△H=-291.9KJ•mol^-1
（5）25℃、101kPa時，已知：
2H₂O（g）═O₂（g）+2H₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂間的關系正確的是A
A．△H₃=△H₁+2△H₂    B．△H₃=△H₁+△H₂ C．△H₃=△H₁-2△H₂          D．△H₃=△H₁-△H₂
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H=-235.8kJ•mol^-1，
已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^-1，
則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為2O₃（g）═3O₂（g）△H=-285kJ/mol．

19．完成下列反應的離子方程式或化學方程式：
（1）寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
（2）寫出CO₃^2-+2H ⁺=H₂O+CO₂ 對應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

18．硅芯片是各種計算機、微電子產品的核心．工業(yè)上通過以下反應將自然界的二氧化硅轉化為硅：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列針對該反應的分析不正確的是（　�。�

	A．	屬于置換反應		B．	碳發(fā)生了還原反應
	C．	二氧化硅是氧化劑		D．	24g碳充分反應生成28g硅

17．質量相等的NH₃、CO₂、O₂三種氣體中，摩爾質量最大的是CO₂，物質的量最大的是NH₃，含有分子數(shù)目最少的是CO₂，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH₃．（填化學式）

16．根據(jù)混合物的特點，分離方法一般有過濾、蒸發(fā)、蒸餾…，欲把碘從碘水中分離出來，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現(xiàn)象溶液分層，下層溶液顯紫紅色，接著可用分液方法將兩層液體分開，操作時用到的化學儀器叫分液漏斗．

15．下列反應中屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑		B．	Na2O+H2O=2NaOH
	C．	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑		D．	4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O

14．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	P2O5可用于干燥Cl2和NH3
	B．	NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應
	C．	可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
	D．	液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

13．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	BaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應
	B．	因為SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
	C．	50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	D．	Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性