16．下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（　�。�

A．

石灰石

B．

石英

C．

純堿

D．

陶瓷

15．人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致貧血的是（　�。�

A．

I

B．

Fe

C．

Ca

D．

Na

14．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫出下列化學(xué)方程式并改寫成離子方程式．
（1）向碳酸鈣中加鹽酸溶液
化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，離子方程式CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)
化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄，離子方程式OH^-+H⁺═H₂O．
（3）氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)
化學(xué)方程式Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl，離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．．

13．某固體混合物可能由NaCl、KNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取適量混合物加入足量蒸餾水，得到無色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
（3）過濾，取上述白色沉淀中加足量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，沉淀部分溶解
（4）往濾液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
試判斷：
肯定存在的物質(zhì)有K₂CO₃、K₂SO₄；肯定不存在的物質(zhì)有CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物質(zhì)有NaCl、KNO₃．

12．下列說法中正確的是（　　）

	A．	向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH減小，c（OH-）/c（NH3•H2O）減小
	B．	保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
	C．	FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
	D．	將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

11．寫出圖中序號(hào)①～②儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管．

10．某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下K_w=1.0×10^-13t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），其理由是水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃該溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL和pH=b的硫酸V_b L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：
（1）若所得混合液為中性，且a+b=14，則V_a：V_b=1：10
（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=10：1
（3）若所得混合液為中性，且a+b=x，則V_a：V_b=10^13-（a+b）：1或10^13-x：1
（4）若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=1：9．

9．溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容條件，已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，則下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物的投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系的壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

A．

a+b=92.4

B．

2c1＞c3

C．

2p2＜p3

D．

α1+α3=1

8．下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）用量筒量取所需濃H₂SO₄的體積為13.6
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（填偏高、偏低、無影響）．
（3）將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺
（4）將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻．如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會(huì)偏高（填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會(huì)無影響（填偏高、偏低或無影響）．
（5）加水至液面距刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

7．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是（　　）

	A．	Cl2+H2O?HCl+HClO		B．	2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑