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科目： 來(lái)源： 題型：

有A、B、C三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：K2CO3、BaCl2、NaSO4．將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無(wú)色氣體，C中無(wú)明顯現(xiàn)象．則A是
BaCl2
BaCl2
，B是
K2CO3
K2CO3
，C是
NaSO4
NaSO4
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計(jì)算所需濃H2SO4體積為
8.2ml
8.2ml
．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用
10ml量筒
10ml量筒
．
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡(jiǎn)要操作）
將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨�，并用玻璃棒攪�?/div>
將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨校⒂貌ＡО魯嚢?/div>
（4）容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是
在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉(zhuǎn)觀察；將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800再倒轉(zhuǎn)觀察
在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉(zhuǎn)觀察；將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800再倒轉(zhuǎn)觀察

以下操作會(huì)引起最后所配溶液的濃度發(fā)生什么變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)（偏高、偏低、無(wú)影響）
（5）稀釋后的濃H2SO4若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將
偏高
偏高

（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無(wú)影響
無(wú)影響

（7）所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏低
偏低
?
（8）定容時(shí)俯視刻度線
偏高
偏高
?

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）49gH2SO4分子
0.5
0.5
mol，含有O原子
2NA（或1.204×1024）
2NA（或1.204×1024）
個(gè)．完全溶于水，配成2L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.25mol/L
0.25mol/L
．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2  ②H2  ③O2  ④CH4   ⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）
②＞④＞③＞①＞⑤，
②＞④＞③＞①＞⑤，
； 所含原子數(shù)由多到少的順序是
②＞④＞①＞③＞⑤
②＞④＞①＞③＞⑤
； 密度由大到小的順序是
⑤＞①＞③＞④＞②，
⑤＞①＞③＞④＞②，
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的Fe，Mg，Al分別與足量的物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積比為（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

0.25molA的質(zhì)量是16g，A的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作分離的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

阿佛加德羅常數(shù)為6.02×1023 mol-1．下列敘述中不正確的是（　�。�

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