下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�

在一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）．下列說法不正確的是（　　）

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�

酸堿中是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)．幾位同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)完成了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實(shí)驗(yàn)中要求用試紙測(cè)量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是．（填代號(hào)）

②如圖2中哪個(gè)圖象符合該同學(xué)的記錄．（填序號(hào)）
（2）乙同學(xué)配制100mL 1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)并完成了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)．
①X溶液是，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是．
②乙同學(xué)用鹽酸與氫氧化鈉溶液 相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是．
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應(yīng)過程都是放熱過程，都可以設(shè)計(jì)成原電池
（3）丙同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測(cè)定的結(jié)果，該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
②請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．．

中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是：
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

 2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

 2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫  .

 CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反應(yīng)在2分鐘時(shí)達(dá)到了平衡．
①用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是．
②達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是（填序號(hào)）．

A．P₃＞P₂    T₃＞T₂
B．P₂＞P₄      T₄＞T₂
C．P₁＞P₃     T₁＞T₃
D．P₁＞P₄    T₂＞T₃
（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平
衡常數(shù)：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是．
A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5Mpa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
（4）二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖2）．
以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．