20．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是（　　）

A．

H2O和SO2

B．

HCl和KCl

C．

Na2O2和 H2O2

D．

NH4F和NaF

19．下列說(shuō)法與判斷正確的是（　�。�

	A．	存在系統(tǒng)命名為1-甲基-2-乙基辛烷的烷烴，其分子式為C11H24
	B．	乙醛和丙烯醛（CH2=CHCHO）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
	C．	通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后溶液導(dǎo)電性的變化可判斷在稀苯酚溶液中加入少量濃溴水時(shí)發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)
	D．	煤經(jīng)加工所得的產(chǎn)物中存在大量的多環(huán)芳烴和稠環(huán)芳烴，如二甲聯(lián)苯（）、萘（）、蒽（）等，這些芳烴均屬于苯的同系物

18．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	可將地下鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕
	C．	“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
	D．	電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

17．兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO₂和O₂，在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），則（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＜t（B），SO₂的轉(zhuǎn)化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始時(shí)的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）＞v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向左移動(dòng)（填“向左、向右或不移動(dòng)”），B中的化學(xué)反應(yīng)速率不變．（填“變大、變小或不變”）
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₂的百分含量不變，B容器中SO₂的百分含量變�。�（填“變大、變小或不變”）

16．新能源汽車如（比亞迪秦、唐）相對(duì)傳統(tǒng)汽車．有一系列的優(yōu)點(diǎn)．如：環(huán)保、加速快（比亞迪唐0-100km/h加速時(shí)間僅需4.9秒）．而新能源汽車一個(gè)核心部件為鋰離子電池，如圖是我國(guó)科學(xué)家報(bào)道的某種水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a為電池的正極
	B．	電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4═Li1-xMn2O4+xLi
	C．	放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
	D．	放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移

15．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol
	B．	2 mol H2O和2 mol NH3含電子數(shù)相同
	C．	等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)不同
	D．	等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

14．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為 11.2 L/mol
	B．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol N2 的體積是 22.4 L/mol
	C．	1 mol N2 的體積約是 22.4 L，則 N2 的溫度和壓強(qiáng)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
	D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2O 的摩爾體積約是 22.4 L/mol

13．將 BaO₂放入密閉真空容器中，反應(yīng) 2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．

平衡常數(shù)減小

B．

BaO量不變

C．

氧氣壓強(qiáng)不變

D．

固體總質(zhì)量不變

12．某溶液含有①NO₃^-②HCO₃^-③SO₃^2-④CO₃^2-⑤SO₄^2-等五種陰離子．向其中加入少量的Na₂O₂固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）（　�。�

A．

①

B．

①②④

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

11．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，48g O2中含氧原子數(shù)為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中所含原子數(shù)為3NA
	C．	1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+
	D．	24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NA