16．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　　）

	A．	蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	B．	檢驗氨氣時，需用玻璃棒沾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近導管口
	C．	用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)
	D．	用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上口倒出

15．光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的離子方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol^-1、-285.8kJmol^-1和-283.0kJmol^-1，則生成1m³（標準狀況）CO所需熱量為5.52×10³KJ；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學方程式為CHCl₃+H₂O₂═COCl₂↑+HCl+H₂O；
（4）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）    H=+108kJmol^-1．反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：
①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（8）＞T（2）（填“＜”“＞”“=”）；
③若12min時反應(yīng)于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=0.031 mol•L^-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（15～16）＜v（5～6）（填“＜”“＞”“=”），原因是在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大．

14．通常將0℃、101kPa稱作標準狀況，標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol，若標準狀況下CO和CO₂混合氣體的密度為1.607g/L，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36；其中CO的質(zhì)量分數(shù)為38.89%；若將0.1mol該混合氣體通入含0.1molCa（OH）₂的澄清石灰水中，寫出反應(yīng)的離子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

13．分散質(zhì)粒子大小在1～100nm之間的分散系，叫膠體．制備Fe（OH）₃膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

12．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)．現(xiàn)有下列物質(zhì)①H₂SO₃  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④鐵  ⑤BaSO₄固體 ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧濃硫酸，屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦①③⑤（填寫序號），寫出其中電解質(zhì)在水溶液中電離方程式：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-．

11．同溫同壓下，質(zhì)量相等的O₂和CO₂ 相比較，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	體積之比11：8		B．	密度之比 11：8
	C．	物質(zhì)的量之比8：11		D．	原子數(shù)之比8：11

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
	B．	任何純凈物都是有一種元素組成的
	C．	含有氧元素的化合物一定是氧化物
	D．	有不同種元素組成的純凈物是化合物

9．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�

	A．	淀粉和纖維素		B．	蔗糖和麥芽糖
	C．	分子式為C4H6和C5H8的烴		D．	分子式為C4H10和C20H42的烴

8．分離和提純蛋白質(zhì)的方法是（　�。�

A．

分液

B．

過濾

C．

蒸發(fā)

D．

多次鹽析

7．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H₂來制備：CO+2H₂?CH₃OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，凈測得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L．min），
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再沖入1molCO和3molH₂  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料，例如：CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，H₂濃度隨時間變化如圖2：
①實驗I比實驗II達到平衡所用的時間長．（填“長”“短”或“相等”）
②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在圖2中畫出實驗I和實驗III中H₂濃度隨時間變化的示意圖．