3．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺反應①中還原劑是Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺（填“＜”或“＞”）
（2）在反應MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是2.24L．
（3）已知反應：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO₃            B．K₂SO₄         C．Cu（NO₃）₂．

2．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

	A．	NH4+、Ba2+、OH-、CO32-		B．	Cl-、SO32-、Fe2+、H+
	C．	K+、Mg2+、SO42-、Cl-		D．	Na+、H+、NO3-、HCO3-

1．已知實驗室制備氯氣的反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）將該反應改寫為離子方程式MnO₂+4H ⁺+2 Cl^-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目其中氧化劑是MnO₂，氧化產物是Cl₂，氧化劑和還原劑物質的量之比是1：2．
（3）在標準狀況下，生成33.6L Cl₂時，轉移電子數(shù)為3 N_A．

20．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-（不考慮溶液中少量的H⁺和OH^-），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗：
實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL；
實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固體2.33g．
下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液中一定不含NO3-
	B．	該溶液中一定含K+，且c（K+）≥0.1mol/L
	C．	該溶液中可能含K+
	D．	該溶液中肯定含有NO3?、SO42-、NH4+、CO32-

19．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}S$		B．	次氯酸的結構式：H-Cl-O
	C．	H2O2的電子式：		D．	乙烯的結構簡式：CH2CH2

18．現(xiàn)有下列十種物質：①H₂   ②鋁   ③甲烷   ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥Ba（OH）₂     ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧氨水    ⑨稀鹽酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質中屬于電解質的有：⑤⑥⑩（填序號）；
（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應且離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O；
（3）⑩在水中的電離方程式為，17.1g該物質溶于水配成250mL溶液，物質的量濃度為0.6 mol•L^-1；
（4）⑨的濃溶液與二氧化錳發(fā)生反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，該反應的氧化劑是MnO₂（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是2：1，寫出該反應的離子方程式4H+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．

17．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1mol純物質完全燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
	B．	對于任何化學反應，反應的速率越大，反應現(xiàn)象越明顯
	C．	SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
	D．	某溶液的pH=7，則該溶液不一定為中性

16．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45秒時，達到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內的反應進程．
（1）前20秒內氧氣的平均生成速率5.5×10^-4mol/（L•S）
（2）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（3）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO₂，平衡移動的方向是正反應方向，NO₂的平衡轉化率＜68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不   變”）．
（4）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應0～70s的曲線．

15．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如表系列實驗：設計了如下系列實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，因此V₁、V₂和V₃分別是10.0、10.0、0
（2）實驗①、③可探究濃度對反應速率的影響，因此V₄、V₅分別是10.0、6.0．

14．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO₂氣體．B瓶中的氣體顏色比A瓶中的淺（填“深”或“淺”），其原因是2NO?N₂O₄△H＜0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺．