13．實(shí)驗(yàn)室需要200mL2.0mol/L的碳酸鈉溶液．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，下列儀器不必使用的是D（填寫(xiě)字母）．
A．250mL容量瓶     B．洗瓶    C．托盤(pán)天平（藥匙）    D．燒瓶     E．玻璃棒
（2）除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品有燒杯、膠頭滴管．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量規(guī)格外還應(yīng)標(biāo)注溫度．容量瓶在使用前必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查容量瓶是否漏液．
（4）配制過(guò)程一般包括：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟，其中所缺的關(guān)鍵步聚是冷卻，應(yīng)在溶解之后，轉(zhuǎn)移之前．
（5）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：
①若配制過(guò)程中，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？偏�。ㄌ顚�(xiě)：偏大、偏小或不影響）
②若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，應(yīng)如何處理？清洗容量瓶，重新配制溶液．
（6）計(jì)算：所需碳酸鈉的質(zhì)量．（要有過(guò)程）

12．分類(lèi)法是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種有效方法．下列物質(zhì)可與：NaCl、MgSO₄、AgNO₃歸為一類(lèi)的是（　�。�

A．

CaCO3

B．

NaOH

C．

H2SO4

D．

CuO

11．一個(gè)原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　�。�

	負(fù)極	正極	電解質(zhì)溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Cu	Zn	CuCl2
C	Zn	Cu	ZnCl2
D	Cu	Zn	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質(zhì)量為多少克？

9．（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是D
A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl
B．2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
D．CH₄+2O₂?CO₂+2H₂O
（2）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O
①其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr₂．
②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol．

8．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol•L^-1NaOH溶液中得到漂白水．某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂白水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置．已知KMnO₄與鹽酸反應(yīng)可以制取Cl₂．（裝置D中紙條為紅色）

（1）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1NaOH溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500 mL容量瓶．需稱(chēng)量的NaOH的質(zhì)量是10.0 g．
（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置D中的現(xiàn)象是濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，干燥部分沒(méi)有褪色．
（5）氯元素含量為10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為0.5mol．

7．NaHSO₄與NaHCO₃是兩種重要的酸式鹽．
（1）常溫下把1mL 0.2mol•L^-1的NaHSO₄溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為1×10^-10mol•L^-1．
（2）NaHSO₄和NaHCO₃兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．
（4）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．

6．同溫、同壓下，A、B兩容器分別充滿(mǎn)O₂和O₃．
（1）若兩容器所含O₂和O₃分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是1：1．
（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是3：2．
（3）若兩容器的體積比為3：2，則O₂和O₃物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為1：1．

5．鄰甲基苯甲酸（  ）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于羧酸和酯類(lèi)，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

8種

D．

10種

4．在配制氯化鐵溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的鹽酸．