4．下列變化過程中△H＞0的是（　�。�

	A．	H2在Cl2中燃燒		B．	酸堿中和反應(yīng)
	C．	液態(tài)水變成水蒸氣		D．	濃硫酸稀釋

3．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程
	C．	生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	D．	反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

2．圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入1mol X、1mol Y，起始時，V_A=a L，V_B=0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達平衡時，V_B=0.6a L．回答下列問題：
（1）達到平衡時B中X的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的關(guān)系是：M_A小于M_B（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）打開K，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，則B的體積為0.2aL．

1．實驗室用少量的溴水和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

	乙醇	1，2二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

請回答下列問題：
（1）寫出制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
（2）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，最主要的目的是d（填序號）．
a．引發(fā)反應(yīng)            b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)        d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）裝置B的作用是判斷裝置是否堵塞．
（4）在裝置C中應(yīng)加入c（填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中溴水的顏色完全褪去．
（6）將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下（填“上”或“下”）層．
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．

20．分子式為C₄H₉Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

4種

B．

6種

C．

8種

D．

10種

19．將2.4克鎂投入500mL 1mol/L鹽酸中，試計算（請按照解題步驟寫出詳細解答過程）：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H₂的體積．
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為500mL，此時溶液中的Mg²⁺ 和H⁺的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

18．有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：
①蘸取該溶液做焰色反應(yīng)實驗，透過藍色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色．
②向該溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．
③向該溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有圖2所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定存在的離子有Al³⁺、Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-；一定不存在的離子有Fe³⁺、Cu²⁺；不能確定是否存在的離子有Cl^-；
（2）寫出圖2中沉淀的量減少時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）為滿足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見物質(zhì)為（寫化學(xué)式）KAl（SO₄）₂（或KAl（SO₄）₂•12H₂O）和MgSO₄．

17．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.316	158
硝酸銀	0.075	170

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是A（填寫物質(zhì)的序號）．
A．蔗糖    B．硫酸鉀    C．高錳酸鉀     D．硝酸銀
（2）為配制500mL上述“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．（在橫線上填寫相應(yīng)儀器的名稱），
（3）某同學(xué)取用保鮮劑固體配制溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是①⑤

（4）在溶液配制過程中，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是AC．
A．溶解固體時，未冷卻就直接轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．在容量瓶中定容時俯視刻度線
D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度．

16．下列關(guān)于SiO₂晶體說法正確的是（　　）

	A．	SiO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
	B．	若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，常溫常壓下60g SiO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
	C．	碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)也相似
	D．	SiO2晶體結(jié)構(gòu)中的最小環(huán)為6個Si和6個O組成的12元環(huán)

15．黃銅礦（CuFeS₂）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuFeS₂中，F(xiàn)e的化合價為+2．
（2）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式CuFeS₂+3Fe³⁺+Cl^-=4Fe²⁺+CuCl↓+2S↓，該反應(yīng)的氧化劑是CuFeS₂、FeCl₃．
（3）CuCl難溶于水，但可與過量的Cl^-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl₂]^-．該反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+CuCl=[CuCl₂]^-．
（4）反應(yīng)Ⅰ～V五個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)II、IV（選填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu⁺在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為C u²⁺和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為CuCl₂、NaCl（寫出化學(xué)式）．
（6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS₂+4H⁺+17O₂=4Cu²⁺+4Fe³⁺+8SO₄^2-+2H₂O
（7）將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L^-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．