13．按要求寫方程式
（1）實驗室用大理石和鹽酸制取CO₂的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）Ba（OH）₂和NaHSO₄兩種溶液反應后呈中性的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（3）NaHCO₃和NaOH兩種溶液反應的離子方程式OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
（4）FeCl₃和KI兩種溶液反應的離子方程式2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	堿式碳酸銅、燒堿均屬堿
	B．	CO、SO2均屬酸性氧化物
	C．	凡能電離出H+的化合物均屬酸
	D．	鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子

11．某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數(shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關系如圖所示，下列結論正確的是（　　）

A．

.m+n＞p△H＞0

B．

m+n＜p△H＞0

C．

.m+n＞p△H＜0

D．

m+n＜p△H＜0

10．已知砒霜As₂O₃與Zn可以發(fā)生如下反應：As₂O₃+6Zn+H₂SO₄═2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O
（1）請用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（2）As₂O₃在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是A
A．氧化性    B．還原性    C．酸性    D．堿性
（3）該反應的氧化產(chǎn)物是ZnSO₄，還原產(chǎn)物是AsH₃．
（4）若生成0.1mol AsH₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N_A．

9．下列溶液中含Cl^-物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	10mL0.1mol/L的AlCl3溶液		B．	20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
	C．	30mL0.2mol/L的KCl溶液		D．	10mL0.25mol/L的NaCl溶液

8．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl		B．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
	C．	CaO+H2O═Ca（OH）2		D．	NaOH+HCl═NaCl+H2O

7．下列化學用語表示正確的是（　　）

	A．	次氯酸鈣的化學式：CaClO2
	B．	作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子可表示為：126C
	C．	鈉原子的結構示意圖：
	D．	硫酸的電離方程式：H2SO4═H++SO42-

6．已知Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，設計原電池：構造如圖1所示，試問ZnSO₄溶液放在甲（填“甲”或“乙”）燒杯，鹽橋中的離子向兩端燒杯移動，構成閉合回路，K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯．

5．氫氣和氧氣的混合物氣體遇火星即發(fā)生爆炸生成水；水在1000^oC以上持續(xù)加熱分解為氫氣和氧氣；水電解生成氫氣和氧氣．
（1）H₂和O₂化合生成H₂O的反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，H₂和O₂的總能量大于（填“大于”或“小于”）水的總能量．
（2）水在高溫下分解的反應為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應中熱能轉(zhuǎn)化為化學能能．電解水的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程．
（3）下列反應中，△H＞0的反應有②③．（填序號）
①鋁片與稀鹽酸反應   ②Ba （OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應③碳酸鈣高溫分解的反應  ④甲烷在空氣中燃燒反應
（4）發(fā)射火箭時用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知32gN₂H₄（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136kJ•mol^-1．